\(\rm{(1)}\)现有两个反应：\(\rm{(A)NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O(B)Fe +H_{2}SO_{4} = FeSO_{4}+ H_{2}↑}\)根据两反应本质，判断能否设计成原电池\(\rm{A}\)_______ \(\rm{B}\)________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据下图填空

\(\rm{①}\)负极为_________，该电极的方程式为__________________

\(\rm{②}\)正极的现象是________________________________，发生_____________________反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)电子从______经导线流向________，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向________移动\(\rm{(}\)填具体电极材料\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)若反应过程中有\(\rm{0.1mol}\)电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为______\(\rm{L}\)。

\(\rm{(3)}\)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，如下图：

\(\rm{①A}\)端接电源的_______极

\(\rm{②}\)碳棒上发生的电极反应是______________________。

\(\rm{③}\)接通电源一段时间后，关闭电源，向铁棒附近滴加\(\rm{1-2}\)滴酚酞溶液，现象是_____________________________。

\(\rm{④}\)电解饱和食盐水的离子方程式为_____________________________________。

\(\rm{⑤}\)常温下，若该反应转移\(\rm{0.02mol}\)电子后，停止反应，此时池中溶液体积是\(\rm{200mL}\)，则溶液混匀后的\(\rm{c(OH^{-})=}\)_____----_______________\(\rm{ (NaCl}\)溶液足量\(\rm{)}\)

下列物质不是索尔维制碱法的原料的是(    )

依据上图，完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为         ；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做          。

\(\rm{(2)①}\)工业食盐含\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)：                              。

    \(\rm{②Na_{2}O_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液以物质的量\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)反应，试写出反应的总离子方程式              

 \(\rm{(3)}\)为了有效地除去粗盐中的杂质离子\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)、\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)，加入试剂的合理顺序为        \(\rm{(}\)选填：\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c)}\)；

\(\rm{(4)}\)电解饱和食盐水时，收集到\(\rm{0.05molH_{2}}\)，设溶液体积恒为\(\rm{1000mL}\)，则电解后溶液\(\rm{PH}\)为    。

\(\rm{(5)}\)脱盐工序中利用\(\rm{NaOH}\)和\(\rm{NaCl}\)在溶解度上的差异，通过       、冷却结晶、     、\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)除去\(\rm{NaCl}\)。

\(\rm{(6)}\)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)充分接触，电解槽中的最终产物仅是\(\rm{NaClO}\)和\(\rm{H_{2}}\)。请写出电解槽中总的化学方程式为                                     。

下列说法不正确的是

\(\rm{(1)}\)现有如下两个反应：\(\rm{(A)NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}\)

\(\rm{(B)Fe +H_{2}SO_{4} = FeSO_{4}+ H_{2}↑}\)

根据两反应本质，判断能否设计成原电池\(\rm{A}\)        \(\rm{B}\)       \(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)根据下图填空

\(\rm{①}\)负极为           ，该电极的方程式为                  

\(\rm{②}\)正极的现象是                                ，发生                    反应\(\rm{(}\)填写“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)电子从     经导线流向       ，溶液中\(\rm{H^{+}}\)向        移动\(\rm{(}\)填具体电极材料\(\rm{)}\)。

\(\rm{④}\)若反应过程中有\(\rm{0.1mol}\)电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _________     \(\rm{L}\)

\(\rm{(3)}\)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，如下图：

\(\rm{①A}\)端接电源的_____极

\(\rm{②}\)碳棒上发生的电极反应是__________

\(\rm{③}\)接通电源一段时间后，关闭电源，向铁棒附近滴加\(\rm{1-2}\)滴酚酞溶液，现象是__________

\(\rm{④}\)电解饱和食盐水的离子方程式为_____________________________________

\(\rm{⑤}\)常温下，若该反应转移\(\rm{0.02mol}\)电子后，停止反应，此时池中溶液体积是\(\rm{200mL}\)，则溶液混匀后的\(\rm{c}\)\(\rm{(OH^{-})=}\)_____\(\rm{­­­­}\)_______________\(\rm{ (NaCl}\)溶液足量\(\rm{)}\)

下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。\(\rm{(}\)提示：已知电解氯化钠溶液可以获得氢氧化钠、氢气和氯气\(\rm{)}\)

请回答下列问题：

\(\rm{⑴ C}\)的电子式为       。

\(\rm{⑵ I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为        。

\(\rm{⑶ X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为       。

\(\rm{⑷}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：       。