知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：\(\rm{B}\)是一种黄绿色气体，\(\rm{C}\)在所有气体中密度最小，\(\rm{D}\)是一种碱；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是生活中应用最为广泛的金属，\(\rm{F}\)是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；\(\rm{Z}\)为气态氧化物。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)气体\(\rm{B}\)具有 ______\(\rm{(}\)填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”\(\rm{)}\)，反应\(\rm{②}\)属于四种基本反应类型反应中的 ______ 。
\(\rm{(2)}\)有学生认为\(\rm{B}\)与\(\rm{X}\)反应的产物\(\rm{E}\)不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 ______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。
\(\rm{a.}\)酸性高锰酸钾溶液 \(\rm{b.NaOH}\)溶液 \(\rm{c.KSCN}\)溶液 \(\rm{d.}\)稀硫酸
\(\rm{(3)}\)若\(\rm{Z}\)能导致温室效应，则反应\(\rm{{③}}\)的离子反应方程式为 ______ 。
\(\rm{(4)}\)若\(\rm{Z}\)是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含\(\rm{Z}\)废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为 ______ 。

难度：较难

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2．

下列说法不正确的是( )

A．工业上通过电解熔融的氯化钠可制备金属钠，该工业称为“氯碱工业”

B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏

C．盛放氢氧化钠溶液可以用玻璃试剂瓶，试剂瓶需要使用橡胶塞

D．金属镁失火不可用水来灭火，也不可用泡沫灭火器

难度：中等

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3．
I.原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，四种元素的原子序数之和为\(\rm{32}\)，在周期表中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)左右相邻，\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)位于同主族。\(\rm{M}\)元素与\(\rm{X}\)同主族，与\(\rm{W}\)同周期。用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子半径由大到小的顺序为______ \(\rm{(}\)用元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知\(\rm{①1mol\ \ A}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{22.4L}\)气体。\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{B}\)，该气体能与氯水反应。则\(\rm{A}\)是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，写出该气体\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式：_____________________________________。

\(\rm{(3)M}\)、\(\rm{Z}\)两元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出此化合物的电子式：________________。用此物质在酸性条件下处理含\(\rm{C{{N}^{-}}}\)的工业废水，将得到\(\rm{{{N}_{2}}}\)及\(\rm{C{{O}_{2}}}\)等物质，请写出离子方程式________________________________________________。

\(\rm{II.}\)已知物质\(\rm{M}\)由同一短周期的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素组成，\(\rm{X}\)原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，\(\rm{Y}\)元素最高正价与它的负价代数和为\(\rm{6}\)。\(\rm{M}\)与其他物质的转化关系如下\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)是与\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)同周期的一种常见金属，则\(\rm{A}\)元素在周期表中的位置是_________，写出\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)溶液反应的化学方程式：________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为_______________，写出\(\rm{E}\)与\(\rm{F}\)反应的离子方程式________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{M}\)溶液被电解的离子反应方程式______________________________________。

难度：中等

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4．
氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{.}\)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过\(\rm{.}\)完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出\(\rm{.(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)
\(\rm{(3)}\)室温下，\(\rm{0.1mol/L}\)次氯酸钠溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{0.1mol/L}\)亚硫酸钠溶液的\(\rm{pH.(}\)选填“大于”、“小于”、“等于”\(\rm{)}\)浓度均为\(\rm{0.1mol/L}\)的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{CO_{3}^{2-}}\)、\(\rm{HSO_{3}^{-}}\)、\(\rm{HCO_{3}^{-}}\)浓度从大到小的顺序为 ______ ．
已知：\(\rm{H_{2}SO_{3}}\) \(\rm{K_{1}=1.54×10^{-2}}\) \(\rm{K_{2}=1.02×10^{-7}}\) \(\rm{HClO}\) \(\rm{K_{1}=2.95×10^{-8}}\)
\(\rm{H_{2}CO_{3}}\) \(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\) \(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)．

难度：较易

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5．
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
\(\rm{(1)}\)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ______
\(\rm{a.Fe_{2}O_{3}b.NaCl}\) \(\rm{c.Cu_{2}S}\) \(\rm{d.Al_{2}O_{3}}\)
\(\rm{(2)}\)辉铜矿\(\rm{(Cu_{2}S)}\)可发生反应 \(\rm{2Cu_{2}S+2H_{2}SO_{4}+5O_{2}═4CuSO_{4}+2H_{2}O}\)，
该反应的还原剂是 ______ ，当\(\rm{1mol}\) \(\rm{O_{2}}\)发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
\(\rm{(3)}\)图\(\rm{1}\)为电解精炼银的示意图， ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)极为含有杂质的粗银，若\(\rm{b}\)极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 ______
\(\rm{(4)}\)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品\(\rm{.}\)图\(\rm{2}\)是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．

完成下列填空：
\(\rm{①}\)写出电解饱和食盐水的离子方程式．______
\(\rm{②}\)离子交换膜的作用为： ______ 、 ______ ．
\(\rm{③}\)精制饱和食盐水从图中 ______ 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 ______ 位置流出\(\rm{.(}\)选填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”、“\(\rm{c}\)”或“\(\rm{d}\)”\(\rm{)}\)

难度：较易

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6．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

\(\rm{(1)}\)除去粗盐中的\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)和\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)离子，加入下列沉淀剂的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______，________ ，________ ．
\(\rm{a.Na_{2}CO_{3} b.NaOH c.BaCl_{2}}\)
\(\rm{(2)}\)将滤液的\(\rm{pH}\)调至酸性除去的离子是____________．
\(\rm{(3)}\)写出电解饱和氯化钠溶液，写出的化学方程式：____________．
\(\rm{(4)}\)若向分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____________．
\(\rm{(5)}\)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示\(\rm{(}\)图中夹持、固定用的仪器未画出\(\rm{)}\)．
试回答下列有关问题：
\(\rm{①}\)乙装置中的试剂是____________；
\(\rm{②}\)丁装置中稀硫酸的作用是____________；
\(\rm{③}\)实验结束后，分离出\(\rm{NaHCO_{3}}\)晶体的操作是____________\(\rm{(}\)填分离操作的名称\(\rm{)}\)．
\(\rm{(6)}\)纯碱在生产生活中有广泛的应用．
纯碱可用于除灶台油污\(\rm{.}\)其原因是\(\rm{(}\)结合离子方程式表述\(\rm{)}\)____________．

难度：难

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7．氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，根据所学知识完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)电解过程中发生反应的化学方程式是____________．
\(\rm{(2)}\)氢气在电解池的____________极逸出\(\rm{.}\)氯气加压能得到液氯，这利用了氯气____________的物理性质．
\(\rm{(3)HCl}\)合成反应中保持过量的气体是____________；从\(\rm{HCl}\)合成塔的观察口能观察到的现象是____________．
\(\rm{(4)}\)利用\(\rm{HCl}\)合成时放出的热量用于\(\rm{NaOH}\)溶液的蒸发，这样做的优点是____________．
\(\rm{(5)}\)检验\(\rm{NaOH}\)产品中是否含有\(\rm{N}\)\(\rm{a}\)\(\rm{Cl}\)的实验方案是_________ ___．

难度：难

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8．下列叙述正确的是( )

A．\(\rm{CO_{2}}\)与酸性\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{(NO_{3})_{2}}\)不反应，但\(\rm{SO_{2}}\)可与酸性\(\rm{B}\) \(\rm{a}\)\(\rm{(NO_{3})_{2}}\)溶液反应

B．常温下，浓硝酸与铜和铁反应都有红棕色的气体生成

C．工业上用\(\rm{MnO_{2}}\)和浓盐酸制取\(\rm{Cl_{2}}\)

D．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

难度：较易

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9．中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金\(\rm{.}\)下列关于这三个工业生产的描述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．电解精炼铜时，负极反应式：\(\rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}\)

B．氯碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气

C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是\(\rm{H_{2}}\)，\(\rm{NaOH}\)在阳极附近产生

D．电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液

难度：较易

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10．
下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：

\(\rm{⑴ C}\)的电子式为   。

\(\rm{⑵ I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为   。

\(\rm{⑶ X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为。

\(\rm{⑷}\)写出\(\rm{J}\)与\(\rm{Y}\)反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：   。

难度：难

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