\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

\(\rm{(1) NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)可作净水剂，其原理是____________________\(\rm{ (}\)用离子方程式说明\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)相同条件下，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)________\(\rm{(}\)填“等于”、“大于”或“小于”\(\rm{) 0.1 mol/L NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中\(\rm{c(NH_{4}^{+})}\)。

\(\rm{(3)}\)浓度均为\(\rm{0.1 mol/L}\)的几种电解质溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线如图所示。

\(\rm{①}\)其中符合\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的曲线是________\(\rm{(}\)填罗马数字\(\rm{)}\)，导致\(\rm{NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液的\(\rm{pH}\)随温度变化的原因是_____________________。

\(\rm{②20℃}\)时，\(\rm{0.1 mol/L NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}\)溶液中\(\rm{2c(SO_{4}^{2−})-c(NH_{4}^{+})-3c(Al^{3+})=}\)_____\(\rm{mol/L}\)。

\(\rm{(4)}\)室温时，向\(\rm{100 mL 0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}HSO_{4}}\)溶液中滴加\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，当加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积分别为以下数据时：\(\rm{a}\)、\(\rm{100ml b}\)、\(\rm{150ml c}\)、\(\rm{200ml}\)。分析\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)”、“\(\rm{b}\)”或“\(\rm{c}\)”\(\rm{)}\)；当加入\(\rm{NaOH}\)溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。

现有甲、乙、丙三名同学分别进行\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的制备实验。

甲同学：向\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液中加少量\(\rm{NaOH}\)溶液。

乙同学：直接加热饱和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液。

丙同学：向\(\rm{25 mL}\)沸水中逐滴加入\(\rm{5～6}\)滴\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)其中操作正确的同学是________。

\(\rm{(2)}\)证明有\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体生成利用的胶体性质是_______________________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体进行实验：

\(\rm{①}\)将其装入\(\rm{U}\)形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体微粒带________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)电荷。

\(\rm{②}\)若向其中加入饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液，产生的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{③}\)若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)Fe(OH)_{3}}\)胶体制备的化学方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

\(\rm{(1)}\)如图所示的物质分类方法名称是________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{Ca}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{N}\)四种元素中任意选择三种元素组成合适的物质，将其化学式分别填在\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)后面的横线上。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)的稀溶液相互反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)在盛有\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是________，将其进行过滤时，可观察到的现象是________；将\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体进行过滤时，可观察到的现象是________；通过比较实验现象，可得出的结论是________。

请按要求填空。

\(\rm{(1)}\)完成下列树状分类图，并将\(\rm{Fe}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)、\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)四种物质填入分类图。

\(\rm{(2)}\)请比较\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体、\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。

铁是人类较早使用的金属之一\(\rm{.}\)运用所学知识，回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)鉴别\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体和\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液的方法是             ．

\(\rm{(2)}\)电子工业用\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液与铜反应的离子方程式：                           ．

\(\rm{(3)}\)某研究性学习小组为测定\(\rm{FeCl_{3}}\)腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

\(\rm{①}\)取少量待测溶液，滴入\(\rm{KSCN}\)溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；

\(\rm{②}\)溶液组成的测定：取\(\rm{50.0mL}\)待测溶液，加入足量的\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液，得\(\rm{21.525g}\)白色沉淀\(\rm{.}\)则溶液中\(\rm{c(Cl^{-})=}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)．

\(\rm{③}\)验证该溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)，正确的实验方法是    ．

A.观察溶液是否呈浅绿色      \(\rm{B.}\)取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有\(\rm{Fe^{2+}}\)

C.取适量溶液，滴入氯水，再滴入\(\rm{KSCN}\)溶液，若显血红色，证明原溶液中含有\(\rm{Fe^{2+}}\)

\(\rm{(4)}\)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液，设计如下方案：

\(\rm{①}\)滤渣\(\rm{C}\)的化学式为                              ．

\(\rm{②}\)加过量\(\rm{D}\)发生反应的离子方程式为                        ．

\(\rm{③}\)通入\(\rm{F}\)发生反应的化学方程式为                       ．