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          共50条信息

            • 1． 把7.2g 铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（　　）
              A．3.5mol•L-1
              B．4.5mol•L-1
              C．7.0mol•L-1
              D．9.0mol•L-1
              难度：中等
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            • 2． 有一支50mL的碱式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度处，若将滴管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为（　　）
              A．＞0.1mol/L
              B．＜0.1mol/L
              C．0.1mol/L
              D．不能确定
              难度：中等
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            • 3． 将30mL0.5mol/LH2SO4溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中H+的物质的量浓度为（　　）
              A．0.03mol/L
              B．0.04mol/L
              C．0.05mol/L
              D．0.06mol/L
              难度：中等
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            • 4． 下列溶液中Cl-的物质的量最大的是（　　）
              A．10 mL 0.1 mol•L-1的AlCl3溶液
              B．20 mL 0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
              C．30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液
              D．100 mL 0.25 mol•L-1的NaCl溶液
              难度：中等
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            • 5． 取50.0毫升Na2CO3 和Na2S 的混和溶液，加入过量的AgNO3 溶液后，得到3.86克沉淀；用过量的稀醋酸处理后，沉淀量减少到2.48克，并有气体放出．请计算：
              （1）原混和溶液中Na2CO3 的摩尔浓度是    摩/升．Na2S 的摩尔浓度是    摩/升．
              （2）产生的气体在标准状态下的体积．    升．
              难度：中等
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            • 6． 某溶液中含有0.2mol•L-1 NH4+、0.25mol•L-1 Fe2+、0.4mol•L-1 Cl-及一定量的SO4 2-，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
              A．0.1 mol•L-1
              B．0.3 mol•L-1
              C．0.5 mol•L-1
              D．0.15 mol•L-1
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（　　）
              A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
              B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液中氢离子的浓度为2 mol/L
              C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称取62.5 g胆矾
              D．中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
              难度：中等
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            • 8． 已知VmL的Fe2（SO4）3溶液中含SO42-ag，取0.25VmL该溶液稀释至4VmL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为（　　）
              A．
              125a
              288V
              mol•L-1
              B．
              125a
              72V
              mol•L-1
              C．
              a
              2304V
              mol•L-1
              D．以上答案均不正确
              难度：中等
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            • 9． 硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
              4NH3+5O2
              催化剂，△
              4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
              完成下列计算：
              （1）密度为1.4g/cm3的65% 的浓硝酸的物质的量浓度为    ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸    ml．
              （2）如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是    ．
              （3）现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是    mol/L．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
              （3）硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
              ①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
              ②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？（写出计算过程）
              难度：中等
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            • 10． （1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要称量无水Na2CO3    g；
              （2）把4.48 升（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成500mL的溶液，则：该溶液中HCl的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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