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          共50条信息

            • 1．
              甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为\(\rm{30\%}\)，那么氢元素的质量分数为\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{10\%}\)
              B．\(\rm{15\%}\)
              C．\(\rm{20\%}\)
              D．无法确定
              难度：较难
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            • 2．
              某研究小组利用软锰矿浆\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)吸收工业废气中的\(\rm{SO_{2}}\)，并制备硫酸锰的生产流程如下\(\rm{(}\)浸出液的\(\rm{pH < 2}\)，其中除含\(\rm{Mn^{2+}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)等金属离子\(\rm{)}\)：

              “操作\(\rm{1}\)”的滤液通过阳离子吸附剂除去\(\rm{Ca^{2+}}\)。金属离子形成氢氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)见下表：

              离子

              开始沉淀时的\(\rm{pH}\)

              完全沉淀时的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{Fe^{2+}}\)

              \(\rm{7.6}\)

              \(\rm{9.7}\)

              \(\rm{Fe^{3+}}\)

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{3.7}\)

              \(\rm{Al^{3+}}\)

              \(\rm{3.8}\)

              \(\rm{4.7}\)

              \(\rm{Mn^{2+}}\)

              \(\rm{8.3}\)

              \(\rm{9.8}\)

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)浸出过程中被氧化的物质的化学式为________。

              \(\rm{(2)}\)氧化过程中主要反应的离子方程式为____________________________________。

              \(\rm{(3)}\)在氧化后的液体中加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)的范围是________。

              \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是________。操作\(\rm{2}\)包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等操作。

              \(\rm{(5)}\)为测定所得\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度，准确称取上述样品\(\rm{1.720 g}\)加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)后，配成\(\rm{200 mL}\)溶液。取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，向其中逐滴加入\(\rm{0.0500 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，发生如下反应：\(\rm{Fe^{2+}+Mn^{3+}═Fe^{3+}+Mn^{2+}}\)，当反应恰好完全进行时，共消耗\(\rm{FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)溶液\(\rm{19.50 mL}\)。通过计算确定\(\rm{MnSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{·H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)的纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：较易
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            • 3．

              某研究小组利用软锰矿浆\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{MnO_{2})}\)吸收工业废气中\(\rm{SO_{2}}\)，并制备硫酸锰的生产流程如下\(\rm{(}\)浸出液的\(\rm{pH < 2}\)，其中除含\(\rm{Mn^{2+}}\)外，还含有少量\(\rm{Fe^{2+}}\)、\(\rm{Al^{3+}}\)、\(\rm{Ca^{2+}}\)等金属离子\(\rm{)}\)：

              “操作\(\rm{1}\)”的滤液通过阳离子吸附剂除去\(\rm{Ca^{2+}}\)。金属离子形成氯氧化物沉淀时的\(\rm{pH}\)见下表：

              离子

              开始沉淀时的\(\rm{pH}\)

              完全沉淀时的\(\rm{pH}\)

              \(\rm{Fe^{2+}}\)

              \(\rm{7.6}\)

              \(\rm{9.7}\)

              \(\rm{Fe^{3+}}\)

              \(\rm{2.7}\)

              \(\rm{3.7}\)

              \(\rm{Al^{3+}}\)

              \(\rm{3.8}\)

              \(\rm{4.7}\)

              \(\rm{Mn^{2+}}\)

              \(\rm{8.3}\)

              \(\rm{9.8}\)

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)浸出过程中被氧化的物质的化学式为________。

              \(\rm{(2)}\)氧化过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

              \(\rm{(3)}\)在氧化后的液体中加入石灰浆调节\(\rm{pH}\)，\(\rm{pH}\)的范围是________。

              \(\rm{(4)}\)操作\(\rm{1}\)的名称是________。操作\(\rm{2}\)包括蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等操作。

              \(\rm{(5)}\)为测定所得\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度，准确称取上述样品\(\rm{1.720 g}\)加入适量\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)和\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)溶液，加热使\(\rm{Mn^{2+}}\)全部氧化成\(\rm{Mn^{3+}}\)后，配成\(\rm{200 mL}\)溶液。取\(\rm{20.00 mL}\)该溶液，向其中逐滴加入\(\rm{0.050 0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液，发生如下反应：

              \(\rm{Fe^{2+}+Mn^{3+}⇌ Fe^{3+}+Mn^{2+}}\)

              当反应恰好完全进行时，共消耗\(\rm{FeSO_{4}}\)溶液\(\rm{19.50 mL}\)。通过计算确定\(\rm{MnSO_{4}·H_{2}O}\)的纯度\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

              难度：较易
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            • 4． 实验室制得的乙炔中常混有、等杂质气体\(\rm{.}\)如图是两学生设计的实验装置，用来测定样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．


              \(\rm{(1)A}\)瓶中的液体可以从酸性溶液和溶液中选择，应该选择                  ，它的作用是          。
              \(\rm{(2)}\)装置Ⅰ的主要缺点是                             。
              \(\rm{(3)}\)装置Ⅱ的主要缺点是 \(\rm{;}\)若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是                       。
              \(\rm{(4)}\)若称取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\) ，反应完全后，测得\(\rm{B}\)处溴水增重\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)，则的纯度为                   。 \(\rm{.}\)

              难度：较难
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            • 5．

              合成氨工业生产中所用的\(\rm{α -Fe}\)催化剂的主要成为\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)。

              \(\rm{(1)}\)某\(\rm{FeO}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)混合物中，铁、氧的物质的量之比为\(\rm{4∶5}\)，其中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)物质的量之比为________。

              \(\rm{(2)}\)当催化剂中\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量之比为\(\rm{1∶2}\)时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为________\(\rm{(}\)保留两位小数\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(3)}\)写出由\(\rm{C(}\)炭粉\(\rm{)}\)与\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)在高温下反应制备\(\rm{α-}\)铁触媒的化学方程式\(\rm{(}\)另一种产物可溶于水\(\rm{)}\)：___________________。

              \(\rm{(4)}\)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向\(\rm{480 g Fe_{2}O_{3}}\)粉末加入炭粉的质量为________，生成实验条件下\(\rm{CO_{2}}\)的体积为________\(\rm{(}\)假设此实验条件下，气体摩尔体积为\(\rm{24 L·mol^{-1})}\)。

              难度：中等
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            • 6．

              下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。



              \(\rm{(1)}\)单质的化学性质最不活沷的元素是_________；

              \(\rm{(2)}\)形成化合物种类最多的元素是_________；

              \(\rm{(3)HF}\)和\(\rm{H_{2}O}\)中，热稳定性较强的是_________；

              \(\rm{(4)}\)第\(\rm{3}\)周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{(5)C}\)、\(\rm{N}\)和\(\rm{O}\)原子半径由小到大的顺序的是__________________；
              \(\rm{(6)}\)铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________
              \(\rm{(7)N}\)元素形成的一种氢化物的化学式是__________ ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应_________________________________
              \(\rm{(8)}\)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式______，其中硫元素和氧元素的质量比\(\rm{m(S): m(O)= }\)___________。\(\rm{(}\)相对原子质量：\(\rm{S—32}\)，\(\rm{O—16)}\)
              难度：较易
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            • 7．

              在\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{C_{6}H_{6}}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}O}\)组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为\(\rm{84\%}\)，则混合物中氧元素的质量分数是(    )

              A．\(\rm{9\%}\)          
              B．\(\rm{8\%}\)           
              C．\(\rm{7\%}\)           
              D．\(\rm{12\%}\) 
              难度：中等
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            • 8．

              工业上利用硫铁矿烧渣\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{FeO}\)、\(\rm{SiO_{2})}\)为原料制备高档颜料\(\rm{——}\)铁红\(\rm{(Fe_{2}O_{3})}\)，具体生产流程如下：


              试回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(2)}\)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有____________________；步骤Ⅳ中应选用________试剂调节溶液的\(\rm{pH(}\)填字母编号\(\rm{)}\)。
              A.稀硝酸                                             \(\rm{B.}\)氢氧化钠溶液
              C.高锰酸钾溶液                                 \(\rm{D.}\)氨水
              \(\rm{(3)}\)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_______________________________________。
              \(\rm{(4)}\)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在\(\rm{35℃}\)以下，其目的是_______________________。
              \(\rm{(5)}\)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。
              \(\rm{(6)}\)欲测定硫铁矿烧渣中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数，称取\(\rm{ag}\)样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，充分反应后加入\(\rm{NaOH}\)溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体\(\rm{bg}\)。
              \(\rm{①}\)写出加入足量的\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)发生反应的离子方程式：________________________________；

              \(\rm{②}\)测得该样品中\(\rm{Fe}\)元素的质量分数为____________。

              难度：中等
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            • 9．

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)有机物 \(\rm{HCOOCH_{2}CH_{3}}\)命名为_________________。

              \(\rm{(2)}\)写出丙烯发生加聚反应的方程式___________________________。

              \(\rm{(3)C_{5}H_{10}}\)属于炔烃的同分异构体有_________种，其氢气加成产物的一氯代物有\(\rm{4}\)种的炔烃结构简式为_____________________  

              \(\rm{(4)}\) 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为\(\rm{24\%}\)，则氧元素的质量百分含量为____________\(\rm{％}\)

              \(\rm{(5)}\)在溶液中通入足量的\(\rm{CO_{2}}\)的化学方程式为：_____________________。

              难度：较难
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            • 10．

              在\(\rm{C_{2}H_{2}}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}O}\)、\(\rm{C_{6}H_{6}}\)组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为\(\rm{8\%}\)，则混合物中碳元素的质量分数是(    )

              A．\(\rm{92.3\%}\)
              B．\(\rm{87.6\%}\)
              C．\(\rm{75\%}\)
              D．\(\rm{84\%}\)
              难度：较难
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