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          共50条信息

            • 1． vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
              A．
              a
              576v
              mol/L
              B．
              125a
              36v
              mol/L
              C．
              250a
              36v
              mol/L
              D．
              250a
              48v
              mol/L
              难度：中等
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            • 2． 三种卤化铅的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
              A．三种卤化铅的溶解度均随温度的升高而减小
              B．20℃时，PbCl2的Ksp约为1.87×10-4
              C．任何温度下，始终存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
              D．常温下，向浓度均为0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀
              难度：中等
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            • 3． 常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，c（SO42-）和c（H+）之比约为（　　）
              A．1：1
              B．1：2
              C．1：10
              D．10：1
              难度：中等
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            • 4． 一定量的溶质质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50.0g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液中KOH的物质的量浓度为（　　）
              A．2.20mol•L-1
              B．4.00mol•L-1
              C．5.00mol•L-1
              D．6.25mol•L-1
              难度：中等
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            • 5． 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.3mol/L KOH溶液时，生成的沉淀量最多．则反应后溶液中K+的浓度约为（　　）
              A．0.25mol/L
              B．0.44mol/L
              C．0.5mol/L
              D．0.8mol/L
              难度：中等
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            • 6． 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
              A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
              3
              P
              B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
              C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
              D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
              难度：中等
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            • 7． 25℃时，水电离出的H+浓度是5×10-13 mol•L-1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为（　　）
              A．0.01mol•L-1
              B．0.02 mol•L-1
              C．1×10-7 mol•L-1
              D．1×10-12 mol•L-1
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．反应A（g）⇋2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则△H=-（ Ea-Eb）kJ/mol
              B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
              C．某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%
              D．将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，
              c(F-)
              c(H+)
              始终保持增大
              难度：中等
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            • 9． 某状况下，3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与O2按4：1的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
              A．0.032mol•L-1
              B．0.036mol•L-1
              C．0.04mol•L-1
              D．0.045mol•L-1
              难度：中等
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            • 10． （2016春•昭通校级期中）如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
              （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
              （2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．
              难度：中等
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