三苯甲醇 \(\rm{(C_{6}H_{5})_{3}C-OH}\)是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：\(\rm{①}\)过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

          \(\rm{②}\)部分相关物质的沸点如下：

\(\rm{③}\)三苯甲醇的相对分子质量为\(\rm{260}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中玻璃仪器\(\rm{B}\)的名称为_______；装有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的仪器\(\rm{A}\)的作用是____。

\(\rm{(2)}\)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是________；制取格氏试剂时要保持温度约为\(\rm{40℃}\)，可以采用________加热方式。

\(\rm{(3)}\)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

​

其中，操作\(\rm{①}\)的名称是_________；洗涤液最好选用\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。______

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)乙醚      \(\rm{c.}\)乙醇    \(\rm{d.}\)苯

​检验产品已经洗涤干净的操作为_________。

\(\rm{(4)}\)纯度测定：称取\(\rm{2.60g}\)产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠\(\rm{(}\)乙醚与钠不反应\(\rm{)}\)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为\(\rm{100.80ml}\)。则产品中三苯甲醇的质量分数为_________。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下图为配制\(\rm{250 mL 0.2 mol·L -1 Na_{2}CO_{3}}\)溶液的示意图。

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)玻璃棒在\(\rm{③}\)中的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响\(\rm{?(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

A.某同学在第\(\rm{⑧}\)步观察液面时俯视___________；

B.没有进行操作步骤\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)___________；

C.在第\(\rm{⑤}\)步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。

\(\rm{a.}\)配制过程中应当使用__________\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{b.}\)需要量取 _________\(\rm{ml}\)的浓硫酸。

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为\(\rm{36.5\%}\)，密度为\(\rm{1.19 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\)将多少升氯化氢\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)通入\(\rm{1.00L}\)水中可得到\(\rm{36.5\%}\)的浓盐酸？

\(\rm{(2)}\)求该浓盐酸的物质的量浓度。

某温度下，\(\rm{100 g}\)饱和氯化钠溶液中含有氯化钠\(\rm{26.5 g}\)。若向此溶液中添加\(\rm{3.5 g}\)氯化钠和\(\rm{6.5 g}\)水，则所得溶液的溶质质量分数是(    )

已知\(\rm{98\%}\)的浓硫酸的浓度为\(\rm{18.4 mol·L^{-1}}\)则\(\rm{49\%}\)的硫酸溶液的浓度为\(\rm{(}\)硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大\(\rm{)}\)：

有硫酸镁溶液\(\rm{500 mL}\)，它的密度是\(\rm{1.20 g·cm^{-3}}\)，其中镁离子的质量分数是\(\rm{4.8\%}\)，则有关该溶液的说法不正确的是                                                     

\(\rm{(1)}\)过滤时玻璃棒的作用是           ；趁热过滤的原因是           。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是               。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是            。

      \(\rm{A.}\)水       \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液       \(\rm{C.}\)无水乙醇     \(\rm{D.NaOH}\)溶液  

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.2600g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L}\)的\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2} = S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{56.00mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

      \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①}\) 样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是                 ；

\(\rm{②}\) 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。