\(\rm{20 ℃}\)时，饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的密度为\(\rm{ρg·cm^{-3}}\)，物质的量浓度为\(\rm{c mol·L^{-1}}\)，则下列说法中不正确的是

观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是重要的化工原料。国家标准规定合格的\(\rm{CuCl}\)产品的主要质量指标为\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)。工业上常通过下列反应制备\(\rm{CuCl}\)：\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2NaCl+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2CuCl↓+3Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，准确称取所制备的\(\rm{0.250 0 g CuCl}\)样品置于一定量的\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20 mL}\)，用\(\rm{0.100 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液滴定到终点，消耗\(\rm{24.60 mL Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液。有关的化学反应为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+CuCl}\)\(\rm{═Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{=Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。通过计算说明上述样品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数是否符合标准。

在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表\(\rm{(}\)单位\(\rm{g·L^{-1})}\)。

当海水密度达到\(\rm{1.21～1.22 g·mL^{-1}}\)时，析出的盐中，质量分数最大的是(    )

\(\rm{25℃}\)时，将两个\(\rm{Pt}\)电极插入一定量的饱和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液中进行电解，一段时间后，在阳极收集到\(\rm{a mol}\)气体，同时有\(\rm{b g Na_{2}SO_{4}·10H_{2}O}\)晶体析出，若保持温度不变，则此时剩余的\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液的质量分数为  \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

将\(\rm{2.3g}\)钠投放到\(\rm{97.7g}\)水中，所得溶液中溶质质量分数为(    )