知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

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共50条信息

1．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径    H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式    ．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．

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2．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．①

B．①③

C．②③④⑤⑥⑦

D．①③⑤

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3．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

难度：较难

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4． a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 b＞a，c 和 d 的气态氢化物的稳定性 d＞c，e 为金属元素．五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．baecd

B．edabc

C．abdce

D．ebadc

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