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          共50条信息

            • 1． 下列叙述正确的是（　　）
              A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H
              B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl
              C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3
              D．元素非金属性：F＞O＞N＞C
              难度：中等
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            • 2． [探究实验一]某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）：
              实验步骤实验现象
              1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
              2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              4．将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈，产生无色气体
              5．将铝条投入稀盐酸中E．生成淡黄色沉淀
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
              （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①    ，②    ，③    ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
              （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
              实验内容实验现象离子方程式
              1
              2
              3
              4
              5
              （4）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：    ；
              （5）实验结论：    ；
              [探究实验二]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
              的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
              效果的影响，设计如下对比实验：
              实验
              序号              		氯化镁固体中氯元素含量/%温度/℃粉碎方式/催化效果/g•g-1
              170.9720滚动球磨3.9×104
              274.4520滚动球磨5.0×104
              374.4520振动球磨5.9×104
              4ω100振动球磨
              （注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示）
              （6）表中ω=    ；
              （7）从实验1、2可以得出的结论是：    是：    ．
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            • 3． 下列各组顺序的排列不正确的是 （　　）
              A．原子半径：Na＜Mg＜Al
              B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
              C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4
              D．热稳定性H2O＞H2Se＞H2S
              难度：中等
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            • 4． 下列各组元素性质的递变规律错误的是（　　）
              A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
              B．B、C、P元素的最高正化合价依次升高
              C．Si、P、S、C1原子半径依次增大
              D．Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强
              难度：中等
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            • 5． 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）
              A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
              B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
              C．沸点：HF＞HBr＞HCl
              D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
              难度：中等
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            • 6． 下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
              A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
              B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
              C．N、O、F原子半径依次增大
              D．Li、Na、K、Rb单质的密度依次增大
              难度：中等
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            • 7． 元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（　　）
              A．最高正化合价
              B．非金属性
              C．电子层数
              D．原子半径
              难度：中等
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            • 8． 已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（　　）
              A．原子半径：Si＞Mg
              B．氢元素不存在同位素
              C．该反应熵增
              D．SiH4比HCl稳定
              难度：中等
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            • 9． （2016春•保定校级月考）一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
              （3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
              （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液    的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．
              难度：中等
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            • 10． 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
              A．酸性：H2SO4＞H3PO4
              B．非金属性：Cl＞S
              C．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3
              D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
              难度：中等
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