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            • 1． 氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
              （1）LiH中Li+的半径    H-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式    ．
              （2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为    （填气态氢化物分子式）．
              （3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH4）分子中H元素的化合价为    ．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2•nH2O，写出该反应的化学方程式    ．乙硼烷（B2H6）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于    ．
              （4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH4），请写出NaBH4与水反应的化学方程式    ．
              （5）环状化合物甲（N6H6）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为    ．
              难度：较难
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            • 2． 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（   ）
              A．元素的金属性减弱
              B．元素的非金属性增强
              C．单质得电子能力依次减弱
              D．原子半径依次减小
              难度：中等
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            • 3． 已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（  ）
              A．原子半径：As＞Cl＞P
              B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
              C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣
              D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
              难度：中等
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