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          共50条信息

            • 1． 空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质．其中，NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质．在一定条件下，两者能发生反应：NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）
              完成下列填空：
              （1）在一定条件下，将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应，下列能说明反应已经达到平衡状态的是    ．
              a．v（NO2）生成=v（SO2）消耗          b．混合物中氧原子个数不再改变
              c．容器内气体颜色不再改变      d．容器内气体平均相对分子质量不再改变
              （2）当空气中同时存在NO2与SO2时，SO2会更快地转变成H2SO4，其原因是    ．
              （3）科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2，反应的化学方程式：
              2NO2（g）+4CO（g）
              催化剂
              4CO2（g）+N2（g）+Q（Q＞0）
              若在密闭容器中充入NO2和CO，下列措施能提高NO2转化率的是    ．
              A．选用高效催化剂    B．充入NO2C．降低温度     D．加压
              （4）请写出N原子最外层电子轨道表达式    ，写出CO2的电子式    ．
              （5）关于S、N、O、C四种元素的叙述正确的是    ．
              A．气态氢化物均为极性分子          B．最高化合价均等于原子最外层电子数
              C．单质一定为分子晶体               D．原子最外层均有两种不同形状的电子云
              （6）写出一个能够比较S元素和C元素非金属性强弱的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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            • 2． 下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
              元素代号ABF
              原子半径/nm0.0770.0750.117
              主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
              元素DMGE
              性质
              结构
              信息              		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
              （1）元素A在周期表中的位置    ．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为    ．
              （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式    ，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）    ．
              （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是    ＞    ＞    （用离子符号回答）．
              （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称    ．
              （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

              ①溶液a和b分别为    ，    ．
              ②溶液c中的离子方程式为    ．
              （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为    ．
              （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为    ．
              难度：中等
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            • 3． 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：X＞Y，下列说法错误的是（　　）
              A．X的原子序数一定大于Y
              B．第一电离能Y可能大于X
              C．简单离子的半径：Xm-＞Yn-
              D．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
              难度：较易
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高
              B．因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性P＞N
              C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，一定无K+
              D．已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同
              难度：中等
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            • 5． 甲、乙两种非金属，①甲比乙容易与H2化合；②甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
              A．只有④
              B．只有⑤
              C．①②③
              D．全部
              难度：中等
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            • 6． 甲、乙两种非金属元素：
              ①甲单质比乙单质容易与H2化合；
              ②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
              ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
              ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
              ⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
              一般能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）
              A．只有④
              B．只有⑤
              C．①②③
              D．①②③④⑤
              难度：中等
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            • 7． 下列表述正确的是（　　）
              A．Na2O2固体中阴、阳离子个数比为1：1
              B．由酸性HCl＞H2CO3，可推知非金属性Cl＞C
              C．pH均为5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中水的电离程度相同
              D．常温下，浓度均为0.1mol/L的HA酸溶液与NaOH溶液等体积混合后（pH约为8），溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
              难度：中等
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            • 8． 下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是（　　）
              A．气态氢化物的稳定性
              B．最高价氧化物对应水化物的酸性
              C．单质与氢气反应的难易
              D．单质与氢气反应放出热量的多少
              难度：中等
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            • 9． 下列比较中不正确的是（　　）
              A．金属性：K＞Na＞Li
              B．热稳定性：HI＞HCl＞HF
              C．非金属性：F＞O＞N
              D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
              难度：中等
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            • 10． 以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）
              A．氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
              B．HCl的酸性比H2S的酸性强
              C．H2S能被Cl2氧化成硫单质
              D．HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
              难度：中等
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