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            • 1． （2016•汉中二模）卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
              请回答下列问题：
              （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是    ．
              （2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有     （填字母）．
              A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
              （3 ）BeCl2的分子空间构型为    ； BF3分子中 B-F 键的键角为    ．
              （4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为    ；如果不相同，则其杂化方式分别为    ．
              （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是    ．
              （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为    ，该晶体的密度为    g•cm-3．
              难度：较难
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            • 2． （2016•遵义校级模拟）A，B，C，D，E，F是原子序数依次增大的六种前四周期元素，其相关信息如表所示：
              A原子半径最小的元素
              B原子核外电子有6种不同的运动状态
              D原子L电子层上有2对成对电子
              EE与D同主族
              F基态F+核外有3层电子且各层均处于全满状态
              （1）A元素是    ；（填元素符号）．E所在周期中电负性最大的元素的基态原子价层电子排布图为    ；
              （2）B，C，D三种元素的基态原子第一电离能由小到大的顺序为    ；（用元素符号表示）
              （3）向F2+的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，其溶质的化学式为〔F（NH3）4]SO4，该物质的阳离子中的化学键有    （填“离子键”“共价键”“‘配位键”或“π键”）；阴离子的空间构型为    ；
              （4）B2A4分子中σ键与π键的个数比为    ；
              （5）E与F形成化合物晶体的晶胞如图所示．已知该晶胞的边长为a cm，则该晶体的化学式为    ，密度为    g/cm3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
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            • 3． 过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（　　）
              A．过氧化氢分子中存在离子键、共价键
              B．在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个
              C．过氧化氢既有氧化性又有还原性
              D．3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子
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            • 4． 钠是人体中一种重要元素，一般情况下，钠约占成人体重的0.15%．钠元素对应的化合物因组成与结构性质差异很大．
              （1）钠原子核外电子共占据    个轨道，写出同一周期中原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式    ．
              （2）氯化钠的熔点比氯化钾的    （填“高”或“低”），原因是    ．
              （3）实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：    ．
              （4）氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是    （填标号）．
              A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键D．范德华力
              （5）卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠．写出反应的化学方程式为：    ．其中，氧化产物是    ，若反应转移0.8mol电子，至少消耗    g NaOH．
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            • 5． 下列各组物质中，化学键的类型相同的是（　　）
              A．CaCl2和Na2S
              B．Na2O和Na2O2
              C．N2和Ne
              D．HCl和NaOH
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            • 6． 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　）
              A．氯化铵与苯分别受热变为气体
              B．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
              C．碘与干冰分别受热变为气体
              D．NaHSO4受热熔化与溶于水变为溶液
              难度：较难
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            • 7． 下列关于化学键的说法正确的是（　　）
              A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
              B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
              C．非极性键只存在于双原子分子中
              D．含有共价键的化合物都是共价键化合物
              难度：较难
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            • 8． 下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是（　　）
              A．NH4Cl
                △  
              .
               
              NH3↑+HCl↑
              B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
              C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
              D．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
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            • 9． 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（　　）
              A．离子化合物中一定含有离子键
              B．单质分子中均不存在化学键
              C．共价化合物中含有离子键
              D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
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            • 10． 下列物质中，存在的化学键种类最多的是（　　）
              A．NaOH
              B．HClO
              C．MgCl2
              D．NH4Cl
              难度：较难
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