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          共50条信息

            • 1． 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

              （1）As原子的核外电子排布式为    ．
              （2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    ．
              （3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角    （填“大”或“小”），原因是    ．
              （4）Na3AsO4中含有的化学键类型包括    ；AsO43-的空间构型为    ，As4O6的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    ．
              （5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是    晶体．
              （6）白磷（P4）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm-3（用含NA、a的式子表示）．
              难度：较难
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            • 2． 硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
              （1）Cu2+的基态电子排布式为    ．
              （2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为    （填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有    ．
              a．配位键    b．极性键    c．非极性键    d．离子键
              e．金属键    f．氢键    g．范德华力    h．σ键    i．π键
              （3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为    ．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因    ．
              （4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为    ．
              难度：较难
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            • 3． 绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一．主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿．试回答下列问题：
              （1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是    ，基态Cr原子的价电子排布式是    ．
              （2）用“＞”或“＜”填空：
              第一电离能键能沸点离子半径
              Be    BC-C    Si-SiH2S    H2OAl3+    O2-
              （3）BeCl2分子的空间构型是    ，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是    ．

              （4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式    ．
              （5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg•cm-3，则晶胞连长为    cm（设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示）．
              难度：较难
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            • 4． a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．
              a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
              b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
              c在周期表所列元素中电负性最大
              d位于周期表中第4纵行
              e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
              请回答：
              （1）d属于    区的元素，其基态原子的价电子排布图为    ．
              （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）．
              （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有    种，任意画出一种    ．
              （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为    （用化学式表示）．若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为    ；A的中心原子的轨道杂化类型为    ；与A互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              （5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为    ，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm3，则晶胞的体积为    （NA用表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较难
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            • 5． BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2•BF3]，Q在一定条件下可转化为R：

              （1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及    （填字母）．
              a．离子键　　　b．共价键　　　　c．配位键
              d．金属键　　　e．氢键　　　　　f．范德华力
              （2）R中阳离子的空间构型为    ，阴离子的中心原子轨道采用    杂化．
              难度：较难
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            • 6． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键
              C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
              DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较难
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            • 7． （2016•湖北模拟）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
              （1）基态硅原子的电子排布式：    ．
              （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为    ，硅烷中硅采取    杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是    ．
              （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为    ．（用元素符号表示）
              （4）气态SeO3分子的立体构型为    ，与SeO3互为等电子体的一种离子为    （填化学式）．
              （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为    ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为    g/cm3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
              难度：较难
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            • 8． 下列说法错误的是（　　）
              A．有机物CH2=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键
              B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等
              C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
              D．CO2分子的构型为直线型
              难度：较难
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            • 9． A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大． A、B、C、D位于同一周期．已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同．C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份．X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子．回答下列问题：
              （1）C、D、E中第一电离能最大的是    （填元素符号），X的价电子排布式为    
              （2）B的气态氢化物分子呈    形．该分子的中心原子的杂化方式为    ．
              （3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1molA的这种单质中π键的数目为    ．
              （4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式．则这种堆积模型的配位数为    ，
              如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为      g/cm3（不必化简）．
              难度：较难
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            • 10． 短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（　　）
              A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
              B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
              C．若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形
              D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
              难度：较难
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