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            • 1． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
              A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
              B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
              C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定
              D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
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            • 2． NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3•BF3．下列说法正确的是（　　）
              A．NH3、BF3两分子都是极性分子
              B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
              C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
              D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
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            • 3． 配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于    （填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=    ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为    ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为    ．
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            • 4． 金属元素Cr的一种配位数为6的配合物化学式为CrCl3•6H2O．已知0.01molCrCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．则此配合物的配离子的化学式为    ．
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            • 5． N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （　　）
              A．N2分子与CO分子中都含有叁键
              B．CO分子中有一个π键是配位键
              C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
              D．N2与CO的化学性质相同
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            • 6． 下列说法中错误的是（　　）
              A．SiH4的空间构型是正四面体
              B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
              C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
              D．SO2、SO3都是极性分子
              难度：较易
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            • 7． Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
              A．m=1，n=5
              B．m=4，n=3
              C．m=3，n=4
              D．m=4，n=5
              难度：较易
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            • 8． AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为    （标明配位键）；其中Al的杂化方式是    ．（相对原子质量：Al-27；Cl-35.5）
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            • 9． 下列粒子中不存在配位键的有（　　）
              A．NH4+
              B．[Cu（H2O）4]2+
              C．CH3COOH
              D．[Ag（NH3） 2]+
              难度：较易
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            • 10． 下列说法中错误的是（　　）
              A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性
              B．在H3O+、NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
              C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
              D．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
              难度：较易
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