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            • 1． 决定物质性质的重要因素是物质结构，请回答下列问题：
              （1）某Cr的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配体有    种，配位原子是    ；与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）    ；
              （2）CaO晶胞如图1所示，CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol． 导致两者晶格能差异的主要原因    ．

              （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中，阴离子的立体构型为    ．
              （4）从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2，已知：Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1．
              ①下列说法正确的是    
              A．晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2
              B．电负性：C＜S
              C．晶体硅和C60比较，熔点较高的是C60
              D．Mo位于第五周期VIB族
              E．MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4
              F．MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力
              ②根据MoS2的晶体结构回答：MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是    
              （5）铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3甲（黑球代表铁，白球代表镁）．则该化学式为    ，若该合金用M表示，某中储氢镍电池（MH-Ni电池）的结构如图3乙所示．其电池反应为：MH+NiOOH=Ni（OH）2+M．下列有关说法不正确的是    ．
              A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
              B．放电时电子由b极到a极
              C．充电时负极反应为：MH+OH--e-=═H2O+M
              D．M的储氢密度越大．电池的比能量越高
              （6）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．已知砷化镓的晶胞结构如图4，晶胞参数α=565pm．砷化镓的晶胞密度=    g/cm3（列式并计算），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为    pm（列式表示）．
              难度：较难
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            • 2． （2016春•揭阳校级月考）太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：
              （1）二价铜离子的电子排布式为    ．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释    ．
              （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为    ．
              （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：    ．
              （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为    ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点．其原因是    
              （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的杂化方式为    ，B与N之间形成配位键，氮原子提供    ．
              （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为    ．
              六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是    g/cm3．（只要求列算式）．
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            • 3． 无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂．
              CoCl2+H2O⇌CoCl2•xH2O
              深蓝色　　　粉红色
              现有65g无水CoCl2，吸水后变成CoCl2•xH2O 119g．
              （1）水合物中x=    ．
              （2）若该化合物中Co2+配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界各占有Cl-个数为1：1，则其化学式可表示为    ．
              难度：较难
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            • 4． 已知Cu（OH）2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O⇌[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
              有下列实验操作：
              （1）操作1：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为    ．
              （2）操作2：在盛有3mL 0.1mol/L的CuSO4溶液的试管中滴加3mL 0.2mol/L的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为    ．
              （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶液，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？    （填“操作1”或“操作2”），理由是：    ．
              （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：    ．
              难度：较难
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            • 5． 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

              （1）基态铜原子的外围电子排布式为    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是    （填元素符号）．
              （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是    ，其立体结构是    ．
              （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
              氨水
              蓝色沉淀
              氨水
              沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有    ．
              （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为    pm．（（用含d和NA的式子表示）．
              难度：较难
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