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            • 1． （2016•重庆校级模拟）2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．
              回答下列问题：
              （1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是    （填元素符号），解释原因    ．
              （2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是    （填名称），原因是    ；烧碱所属的晶体类型为    ；
              硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是    ．
              （3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为    ．
              （4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为    ，与-CN互为等电子体的分子有    ．（CN）2又称为
              拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式    ．
              （5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为    ；晶胞中K 原子的配
              位数为    ；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率    （列出计算式，不需要计算出结果）．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•东莞市校级月考）填写下列空白：
              （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是    ．
              （2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为    ．
              （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    周期、第    族．
              （4）与H2O分子具有相同电子数的分子有    、    （写分子式，只写出两种）．
              （5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
              ①D是    （填离子符号）．
              ②B→A+C反应的离子方程式为    ；生成1molC时，     kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法正确的是（　　）
              A．C-O键的极性比N-O键的极性大
              B．CO和N2互为等电子体，且N2的沸点比CO的高
              C．H2CO3、H2SiO3、H3PO4酸性越来越弱
              D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%
              难度：较易
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            • 4． 三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
              FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
              （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：    ．
              （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是    （填元素符号）．
              （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有    ．
              （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为    ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为    ．
              （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 5． 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3，其结构简式如图：，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
              （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为    （填分子式）．
              （2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有    个硼原子，    个氮原子．
              （3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为    ．
              （4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．
              化学键B-HB-OB-B
              键能（KJ•mol-1）389561293
              自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为    ．
              （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
              （1）Cr原子基态核外电子排布式为    ；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是    ．
              （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种分子为    （填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              难度：中等
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            • 7． （2016•黄山三模）非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
              （1）Fe基态原子价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为     （填化学式）．
              （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是    ； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为    ．
              （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：中等
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            • 8． 不属于等电子体的一组的是（　　）
              A．CH4和NH4+
              B．CO32-和NO3-
              C．CO和N2
              D．H2O和CH4
              难度：中等
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            • 9． 等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
              A．CS2与NO2
              B．SO2与O3
              C．NCl3与BF3
              D．NH3与SO3
              难度：中等
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            • 10． 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
              ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
              ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
              ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
              ④固态能导电的一定是金属晶体
              ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
              ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
              ⑦共价化合物中可能含有离子键
              ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
              A．只有②③④
              B．只有②③⑦
              C．只有①③⑥
              D．只有⑤⑥⑧
              难度：中等
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