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            • 1． 化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质（HB=NH）3，其结构简式如图：，通过反应3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）．请回答：
              （1）与（HB=NH）3互为等电子体的分子为    （填分子式）．
              （2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有    个硼原子，    个氮原子．
              （3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷．工业上采用LiAlH4和BF3，在乙醚介质中反应制得乙硼烷（B2H6），同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为    ．
              （4）相关化学键的键能如表所示，简要分析和解释下列事实．
              化学键B-HB-OB-B
              键能（KJ•mol-1）389561293
              自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为    ．
              （5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图（a）为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为    ；图（b）为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
              （1）Cr原子基态核外电子排布式为    ；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是    ．
              （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为    ．
              （3）与H2O互为等电子体的一种分子为    （填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为    ．
              难度：中等
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            • 3． 不属于等电子体的一组的是（　　）
              A．CH4和NH4+
              B．CO32-和NO3-
              C．CO和N2
              D．H2O和CH4
              难度：中等
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            • 4． 等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
              A．CS2与NO2
              B．SO2与O3
              C．NCl3与BF3
              D．NH3与SO3
              难度：中等
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            • 5． 你认为下列对化学知识概括合理的组合是（　　）
              ①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
              ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
              ③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
              ④固态能导电的一定是金属晶体
              ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
              ⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
              ⑦共价化合物中可能含有离子键
              ⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
              A．只有②③④
              B．只有②③⑦
              C．只有①③⑥
              D．只有⑤⑥⑧
              难度：中等
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            • 6． 为了解释和预测分子的立体构型，科学家提出了价层电子对互斥（VSEPR）模型．
              （1）利用VSEPR理论推断PO43-的VSEPR模型是    ．
              （2）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：    ；    ．
              （3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面三角形分子：    ，三角锥形分子：    ，四面体形分子：    ．
              （4）写出SO3常见的等电子体的化学式，一价阴离子：    （写出一种，下同）；二价阴离子：    ，它们的中心原子采用的杂化方式都是    ．
              难度：中等
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            • 7． 下列物质属于不等电子体的是（　　）
              A．CH4和NH4+
              B．B3H6N3和C6H6
              C．CO2、N2O
              D．H2O和CH4
              难度：中等
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            • 8． 1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征．下列各对粒子中，空间结构相似的是（　　）
              A．CS2与NO2
              B．SO2与N2O
              C．SO2与O3
              D．PCl3与BF3
              难度：中等
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            • 9． 根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　）
              A．CO和N2
              B．O3和NO2-
              C．N2H4和C2H4
              D．CO2和N2O
              难度：中等
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            • 10． 原理Cr2O72-+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　）
              A．消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
              B．1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
              C．H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
              D．在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键
              难度：中等
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