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            • 1． 锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
              （1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：    ．
              （2）与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有    （填元素符号）．
              （3）上述反应方程式中，反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有     和    ．
              （4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为    ．

              （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol CN-中含有的π键的数目为    ，若此配离子与[Cu（H2O）4]2+结构相似，则此配离子的空间构型为：    ．
              （6）当CN-充当配体时，配位原子是    ，判定原因是    ．
              （7）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为    ．
              （8）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度    ．
              难度：中等
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            • 2． 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
              ①TiO2+2Cl2+2C
               1173K 
              .
               
              TiCl4+2CO
              ②TiCl4+2Mg 
               1220-1420K 
              .
               
              Ti+2MgCl2
              回答下列问题：
              （1）Ti元素原子的价电子排布式为    ；
              （2）写出与CO互为等电子体的分子    ；
              （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
              ①TiCl4为    化合物（填“离子”或“共价”）；
              ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为    杂化．
              ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是    ；
              ④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是    （填操作名称）．
              （4）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为    ，中心离子配位数为    ．
              难度：中等
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            • 3． （1）C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是    ．
              （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是    ；与N2H4分子属于等电子体的是    （写出一种即可）．
              （3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
              ①Ni原子的核外电子排布式为    ；
              ②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO    FeO（填“＜”或“＞”）；
              ③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为    、    ．
              （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为    ；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为    ；该晶体中，原子之间的强相互作用是    ；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•东莞市校级月考）填写下列空白：
              （1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是    ．
              （2）第三周期ⅤA族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为    ．
              （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第    周期、第    族．
              （4）与H2O分子具有相同电子数的分子有    、    （写分子式，只写出两种）．
              （5）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
              ①D是    （填离子符号）．
              ②B→A+C反应的离子方程式为    ；生成1molC时，     kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）．
              难度：中等
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            • 5． 三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
              FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
              （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：    ．
              （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是    （填元素符号）．
              （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有    ．
              （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为    ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为    ．
              （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为    （填化学式）．
              难度：中等
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            • 6． （2016•黄山三模）非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
              （1）Fe基态原子价电子排布式为    ．
              （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为     （填化学式）．
              （3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是    ； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为    ．
              （4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），写出该变化的化学方程式    ．
              （5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为    ，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为    ．
              难度：中等
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            • 7． [Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：
              4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
              （1）Zn2+基态核外电子排布式为    ．
              （2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为    mol．
              （3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是    ．
              （4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为    ．
              （5）[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为    ．
              难度：中等
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            • 8． （2016•邛崃市校级二模）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
              （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号    ，该能层具有的原子轨道数为    ；
              （2）E2+离子的价层电子排布图是    ，F原子的电子排布式是    ；
              （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为    ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为    ；
              （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为    ；
              （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为    ；
              （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
              （1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是    ；与NO3-互为等电子体的一种分子是    （填化学式）．
              （2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为    ；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是    ．

              （3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是    ，分子内微粒之间存在的作用力有    （填字母）．
              a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．氢键．
              难度：中等
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            • 10． （2016•潍坊三模）第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
              （1）下列说法正确的是    ．
              a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
              b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
              c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
              d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
              （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为    ，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是    ．
              （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有    ．SO42-的空间构型为    ，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子    ．
              （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为    ，乙醛分子内的O-C-H键角    （填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
              （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=    （阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．
              难度：中等
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