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            • 1． 如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（  ）
              A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
              B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
              C．常见的Y的氢化物具有正四面体结构
              D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键
              难度：中等
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            • 2． 由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
              （1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为    ，其+2价离子的核外电子排布式是    ．
              （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式    ．
              （3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
              甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是    ；
              （4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：

              下列说法正确的是    （填字母）．
              A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
              B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键
              C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
              D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
              （5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由    ．
              难度：中等
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            • 3． 下列说法错误的是（　　）
              A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
              B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
              C．锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3
              D．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关
              难度：中等
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            • 4． 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）
              选项实验事实理论解释
              AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满
              BCO2为直线形分子CO2分子中C=O之间的夹角为120°
              CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的
              DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 5． 有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
              ①He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr  151.7
              ②F2-187.0Cl2-33.6（b）  58.7I2  184.0
              ③（c）  19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
              ④H2O  100.0H2S-60.0（d）-42.0H2Te-1.8
              ⑤CH4-161.0SiH4-112.0GeH4-90.0（e）-52.0
              对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（　　）
              （1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
              （2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
              （3）系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20＞H2S＞H2Se＞H2Te
              （4）上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定．
              A．仅有一句
              B．两句
              C．三句
              D．全部正确
              难度：中等
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            • 6． 下列说法中不正确的是（　　）
              A．H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因
              B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
              C．若ⅡA族某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA族元素的原子序数可能为m+11
              D．由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分解却不易
              难度：中等
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            • 7． 下列说法正确的是（   ）
              A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
              B．HF，HCl，HBr，HI的熔点沸点依次升高
              C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
              D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
              难度：中等
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            • 8． 关于氢键的下列说法正确的是（   ）
              A．由于氢键的作用，使NH3、H2O，HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3
              B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
              C．没有氢键，就没有生命
              D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多
              难度：中等
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