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            • 1． NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2NF3+3NH4F
              ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
              a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
              ②基态铜原子的核外电子排布式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害．已知其相关性质如表所示：
              分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性
              C12H10ClN3O 白色结晶粉末 170～172°C 易溶于水
              （1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为 ______ ，氯吡苯脲中所含元素能形成10电子分子，且分子之间能形成氢键的有 ______ ．（填二种，填化学式）
              （2）氯吡苯脲的晶体类型为 ______ 晶体．该分子是由 ______ 键形成的 ______ 分子（填“极性”或“非极性”）
              难度：较易
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            • 3． 金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA

              （1）镁原子在二维空间的配位数为 ______

              （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面 ______ （填“相离”或“相切”或”相交”）

              （3）铜原子在三维空间的配位数为 ______

              （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： ______ g/cm3（根号带在分子上）
              难度：较易
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            • 4． 有下列几种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．白磷，D．金刚石，E．晶体氩，F．干冰．
              （1）属于分子晶体的是 ______ ，直接由原子构成的分子晶体是 ______ ．
              （2）属于原子晶体的化合物是 ______ ．
              （3）直接由原子构成的原子晶体是 ______ ．
              （4）受热熔化时，化学键不发生变化的是 ______ ，需克服共价键的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
              化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
              键能/kJ•mol-1 460 360 436 431 176 347
              请回答下列问题：
              （1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4______ SiO2，原因是 ______ ．
              （2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
              （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；
              1mol晶体硅中含 ______ molSi-Si键；该反应的反应热△H= ______ kJ•mol-1．
              难度：较易
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            • 6． 现有几组物质的熔点（℃）数据：
              A组 B组 C组 D组
              金刚石：3 550℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
              硅晶体：1 410℃ Na：98℃ HCl：-115℃ KCl：776℃
              硼晶体：2 300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
              二氧化硅：1 723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
              据此回答下列问题：
              （1）A组属于 ______ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ______ ．
              （2）C组中HF熔点反常是由于 ______ ．
              （3）D组晶体可能具有的性质是 ______ （填序号）．
              ①硬度非常高　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电．
              难度：易
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            • 7． 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
              （1）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6______ HIO4（填“＞”“＜”或“=”）．
              （2）图为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是 ______ ．
              A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
              B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
              C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
              D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力．
              难度：较易
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            • 8． 现有几组物质的熔点数据如表：
              A组 B组 C组 D组
              金刚石：3110℃ Li：181℃ HF：-83℃ NaCl：801℃
              硅晶体：1410℃ Na：98℃ HCl：-114℃ KCl：776℃
              硼晶体：2300℃ K：64℃ HBr：-89℃ RbCl：718℃
              二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：-51℃ CsCl：645℃
              据此回答下列问题：
              （1）A组属于 ______ 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ______ ；
              （2）B组晶体共同的物理性质是 ______ （填序号）；
              ①有金属光泽　②导电性　　③延展性
              （3）C组中HF熔点反常是由于 ______ ；
              （4）D组晶体可能具有的性质是 ______ （填序号）；
              ①水溶液能导电　   ②熔融状态能导电      ③固体能导电．
              难度：较易
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            • 9． 氯酸钾熔化时，微粒间克服了 ______ ；二氧化硅熔化时，微粒间克服了 ______ ；碘升华时，微粒间克服了 ______ ．三种晶体熔点由高到低的顺序是 ______ ．
              难度：较易
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            • 10． 自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
              （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？ ______ ．
              （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？ ______ ．
              难度：较易
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