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            • 1． 硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体（下图），有油腻感，可做润滑剂．硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面．回答下列问题：

              （1）B原子的结构示意图为    ；
              （2）硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式    ；
              （3）下列有关硼酸晶体的说法正确的是    ；
              A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
              B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
              C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构
              D．B原子杂化轨道的类型sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
              （4）根据对角线规则，与B性质相似的元素是    ．
              （5）含氧酸的通式为（HO）mROn，根据非羟基氧原子数判断，与H3BO3酸性最接近的是    ；
              A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
              （6）一种硼酸盐的阴离子为B3O6n-，n=    ；B3O6n-结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B3O6n-的结构图（注明所带电荷数）；
                  ．
              难度：中等
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            • 2． 金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数的值为NA

              （1）镁原子在二维空间的配位数为    

              （2）位于晶胞中部的镁原子与离它最近两平面    （填“相离”或“相切”或”相交”）

              （3）铜原子在三维空间的配位数为    

              （4）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度：    g/cm3（根号带在分子上）
              难度：中等
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            • 3． NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：2NH3+3F2
               Cu 
              .
               
              NF3+3NH4F
              ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    （填序号）．
              a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体
              ②基态铜原子的核外电子排布式为    ．
              难度：中等
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            • 4． （2016春•邯郸校级月考）自从英国化学家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献．
              （1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？    ．
              （2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图．XeF2晶体属于哪种类型的晶体？    ．
              难度：中等
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            • 5． （1）三聚氰胺分子的结构简式如图1所示，则其中氮原子轨道杂化类型是    ，l mol三聚氰胺分子中含      molσ键．
              （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的M层电子排布式为    ．
              （3）过渡金属配合物Ni（ CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=    ．
              （4）碳化硅的晶胞结构（如图2）与金刚石类似（其中“●”为碳原子，“○”为硅原子）．
              图2中“●”点构成的堆积方式与下列图式中     所表示的堆积方式相同．

              （5）碳化硅的结构中，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为     （用含a、b、c的式子表示）．
              难度：中等
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            • 6． （2016春•江都区期中）结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．
              （1）比较下列各组物质熔沸点高低；
              ①金刚石（C-C） ②晶体硅（Si-Si）  ③金刚砂（Si-C），熔沸点由低到高排列为    （填序号）
              ①金刚石  ②氯化钠   ③硫磺  ④氧化镁，熔沸点由高到低排列为    （填序号）
              （2）H2O的沸点高于H2S，主要因为    ．
              （3）[Cu（NH3）4]SO4中所含的化学键有N-H极性键外，还有    、    ．
              （4）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为：    ．
              （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为：    
              （6）NH3分子中N原子的杂化方式为：    ．
              （7）与SO2互为等电子体的分子有    （写一种）．
              （8）Cr的电子电子排布式：    
              （9）O的轨道表示式：    
              （10）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为    ．
              难度：中等
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            • 7． K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3K4[Fe（CN）6]
               高温 
              .
               
              2（CN）2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C
              （1）基态铁原子价层电子排布式为    ，组成K4[Fe（CN）6]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为    ，K4[Fe（CN）6]中配离子组成为    ．
              （2）（CN）2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为    ，分子中含有σ键与π键数目比为    ，分子构型为    ．
              （3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为    ，与NaCN相比，熔点较高的物质是    ．
              （4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

              ①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是    ．
              ②12g石墨烯含有的6元环有    NA，上述四种物质中，     的化学性质明显不同于另外几种物质．
              难度：中等
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            • 8． 氮、磷、砷是原子序数依次增大的第VA族元素，它们的化合物有着独特的性质和重要用途．
              （1）基态砷原子的核外电子排布式为    ．氮、磷、砷的第一电离能顺序为    ＞    ＞    （填元素符号）．
              （2）已知N2O为直线形结构，结构式为N=N=O．则N2O是    （填“极性”或“非极性”）分子．中间的氮原子的杂化轨道类型为    杂化．
              （3）已知下列数据：
              物质熔点/K沸点/K分解温度/K
              NH3195.3239.71073
              PH3139.2185.4713.2
              NH3的熔、沸点均高于PH3的原因是    ；PH3的分解温度高于其沸点，其原因是    ．
              （4）根据价层电子对互斥理论，氨分子中的键角    （填“＞”、“＜”或“=”）109°28′；PO43-离子的空间构型为    ．
              （5）磷化铝的结构与金刚石相似，其结构单元如图所示：

              ①经过计算，该晶体的化学式是    ．
              ②该晶体中    （填“是”或“否”）存在配位键．
              难度：中等
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            • 9． C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
              （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为    

              A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
              （2）固态时，C60属于    晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是    个．
              （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是    NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是    ．
              （4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是    ．
              （5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是    （请用相应的编号填写）．
              难度：中等
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            • 10． 现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
              （1）这些物质中熔点最高的是    
              （2）属于分子晶体的是    ，其中分子构型为正四面体的是    ，杂化类型为    ．
              （3）属于离子晶体的是    
              （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式    ．
              难度：中等
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