\(\rm{(1)}\)酸式电池的电极反应：负极：____________________，正极：____________________；电池总反应：____________________；电解质溶液\(\rm{pH}\)的变化________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)碱式电池的电极反应：负极：____       ____，正极：____           ____；电池总反应：________        ；电解质溶液\(\rm{pH}\)的变化________\(\rm{(}\)填“变大”、“变小”或“不变”\(\rm{)}\)。

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：\(\rm{MnO_{4}^{-}+H_{2}C_{2}O_{4}+H^{+}→Mn^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O(}\)未配平\(\rm{)}\)用\(\rm{4mL0.001mol⋅L^{-1}KMnO_{4}}\)溶液与\(\rm{2mL0.01mol⋅L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}\)溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂等因素对化学反应速率的影响\(\rm{.}\)改变的条件如表所示：

\(\rm{(1)}\)在一定浓度的\(\rm{{H}_{2}S{O}_{4} }\)溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 _____ 小时，最佳的浸出温度为 ___\(\rm{{\,\!}^{0} {C} }\) 

\(\rm{(2)}\)请配平下列除铁的化学方程式：\(\rm{F{e}_{2}{\left(S{O}_{4}\right)}_{3}+{H}_{2}O+N{a}_{2}C{O}_{3}=N{a}_{2}F{e}_{6}{\left(S{O}_{4}\right)}_{4}{\left(OH\right)}_{12}↓+N{a}_{2}S{O}_{4}+C{O}_{2}↑ }\)

\(\rm{(3)}\)除钙，镁的原理反应：\(\rm{MgS{O}_{4}+2NaF=Mg{F}_{2}↓+N{a}_{2}S{O}_{4};CaS{O}_{4}+2NaF=Ca{F}_{2}↓+N{a}_{2}S{O}_{4} ;}\)已知\(\rm{{K}_{SP}\left(Ca{F}_{2}\right)=1.11×{10}^{-10} }\)，

\(\rm{(5)}\)某锂离子电池正极是\(\rm{LiCo{O}_{2} }\)，含\(\rm{L{i}^{+} }\)导电固体为电解质充电时，\(\rm{L{i}^{+} }\)还原为\(\rm{Li}\)，并以原子形式嵌入电池负极材料碳\(\rm{-6\left({C}_{6}\right) }\)中，电池反应为\(\rm{LiCo{O}_{2}+{C}_{6} \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} Co{O}_{2}+Li{C}_{6}}\)，\(\rm{Li{C}_{6} }\)中\(\rm{Li}\)的化合价为 ______ 价若放电时有\(\rm{1mol{e}^{-} }\)转移，正极质量增加 ______\(\rm{ g}\)

请回答下列问题：

\(\rm{(1)Pt(b)}\)电极是电池的________极，电极反应式为_____________________________；

\(\rm{Pt(a)}\)电极发生________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)，电极反应式为____________。

\(\rm{(2)}\)若电解质溶液改为\(\rm{KOH}\)溶液，\(\rm{Pt(b)}\)电极的电极反应式为_____________；\(\rm{Pt(a)}\)电极的电极反应式为_____________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)如果该电池工作时电路中通过\(\rm{1.2 mol}\)电子，则消耗掉\(\rm{O_{2}}\)在标准状况下的体积为________\(\rm{L}\)。