1．
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
\(\rm{(1)}\)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和\(\rm{NO}\)，发生反应\(\rm{C(s) + 2NO(g)}\)
\(\rm{N_{2}(g) + CO_{2}(g)}\) \(\rm{ΔH}\) ，在\(\rm{T_{1}℃}\)时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
时间\(\rm{/min}\) 浓度\(\rm{/(mol/L)}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{10}\) | \(\rm{20}\) | \(\rm{30}\) | \(\rm{40}\) | \(\rm{50}\) |
\(\rm{NO}\) | \(\rm{2.0}\) | \(\rm{1.16}\) | \(\rm{0.80}\) | \(\rm{0.80}\) | \(\rm{0.96}\) | \(\rm{0.96}\) |
\(\rm{N_{2}}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{0.4}\) \(\rm{2}\) | \(\rm{0.60}\) | \(\rm{0.60}\) | \(\rm{0.72}\) | \(\rm{0.72}\) |
\(\rm{CO_{2}}\) | \(\rm{0}\) | \(\rm{0.42}\) | \(\rm{0.60}\) | \(\rm{0.60}\) | \(\rm{0.72}\) | \(\rm{0.72}\) |
\(\rm{①}\)根据图表数据分析\(\rm{T_{1}℃}\)时，该反应在\(\rm{0-20min}\)的平均反应速率
\(\rm{v(N_{2})=}\) \(\rm{mol·L^{-1}·min^{-1}}\)；计算该反应的平衡常数\(\rm{K=}\) 。
\(\rm{②30min}\)后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 \(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。
A.加入合适的催化剂 \(\rm{B.}\)适当缩小容器的体积
C.适当增加容器的体积 \(\rm{D.}\)加入一定量的活性炭
\(\rm{③}\)若\(\rm{30min}\)后升高温度至\(\rm{T_{2}℃}\)，达到平衡时，容器中\(\rm{NO}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)的浓度之比为\(\rm{5:3:3}\)，则达到新平衡时\(\rm{NO}\)的转化率 \(\rm{(}\)填“升高”或“降低”\(\rm{)}\)，\(\rm{ΔH}\) \(\rm{0(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。
\(\rm{(2)}\)工业上用\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)反应合成二甲醚。已知：
\(\rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)}\)\(\rm{CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{1}=-49.1kJ·mol^{-1}}\)
\(\rm{2CH_{3}OH(g)}\)\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)+H_{2}O(g)}\) \(\rm{\triangle H_{2}=-24.5 kJ·mol^{-1}}\)
写出\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)转化为\(\rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}\)和\(\rm{H_{2}O(g)}\)的热化学方程式 。
\(\rm{(3)}\)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池\(\rm{(}\)电解质为\(\rm{KOH}\)溶液\(\rm{)}\)的负极反应式为： 。