【加试题】生产钡盐的主要原料是重晶石\(\rm{(BaSO4)}\)。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

\(\rm{①}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4C(s}\)，石墨\(\rm{)⇌ 4CO(g)+BaS(s) ΔH_{1}=+571.2 kJ/mol}\)

\(\rm{②}\)： \(\rm{BaSO_{4}(s)+4CO(g)⇌ 4CO_{2}(g)+BaS(s) ΔH_{2} =-118.8 kJ/mol}\)

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)在一定条件下能够自发的原因：_______________；

\(\rm{(2)}\) 已知：\(\rm{C(s}\)，石墨\(\rm{)+O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{3} =-393.5 kJ/mol}\)；

\(\rm{(4)}\)图\(\rm{2}\)为实验测得不同温度下， 反应体系中初始浓度比\(\rm{\dfrac{c(C{{O}_{2)}}}{c(CO)}}\)与固体中\(\rm{BaS}\)质量分数的关系曲线。 分析图\(\rm{2}\) 曲线， 下列说法正确的有________；

\(\rm{(5)}\)图\(\rm{1}\) 中， \(\rm{t_{2}}\)时刻将容器体积减小为一半， \(\rm{t_{3}}\)时刻达到新的平衡， 请在图 \(\rm{1}\) 中画出 \(\rm{t_{2}}\)时刻以后 \(\rm{c(CO)}\)的变化曲线。

\(\rm{(6)}\)工业生产中产生的 \(\rm{SO_{2}}\)废气可用如图方法获得\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)。写出电解的阳极反应式_________。

以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

\(\rm{(1)}\)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为\(\rm{C(s)+H_{2}O(g)CO(g)+H_{2}(g)}\)　\(\rm{ΔH=+131.3 kJ·mol^{-1}}\)。

\(\rm{①}\)该反应在常温下________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)自发进行。

\(\rm{②}\)一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)容器中的压强不变               \(\rm{b.1 mol H—H}\)键断裂的同时，断裂\(\rm{2 mol H—O}\)键

\(\rm{c.c(CO)=c(H_{2})}\)                   \(\rm{d.}\)密闭容器的容积不再改变

\(\rm{(2)}\)设反应 \(\rm{① Fe(s)+CO_{2}(g)⇌ FeO(s)+CO(g)}\)  平衡常数为\(\rm{K_{1}}\)，反应  \(\rm{② Fe(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O(g)}\)\(\rm{⇌ }\)\(\rm{FeO(s)+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)}\) 平衡常数为\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，在不同温度下，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的值如下：

Ⅰ\(\rm{.}\) 从上表可推断，反应\(\rm{①}\)是______________\(\rm{(}\)填“放”或“吸”\(\rm{)}\)热反应；

Ⅱ\(\rm{.}\) 现有反应 \(\rm{③H_{2}(g)+CO_{2}(g)⇌ CO(g)+H_{2}O(g)}\)平衡常数为\(\rm{K_{3,}}\)根据反应\(\rm{①}\)与\(\rm{②}\)推导出\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)、\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)的关系式\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)_____；

Ⅲ\(\rm{.}\) 要使反应\(\rm{①}\)在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有____。

\(\rm{A}\) 缩小容器体积    \(\rm{B.}\)降低温度         \(\rm{C.}\)使用合适的催化剂     \(\rm{D.}\)设法减少\(\rm{CO}\)的量 E.升高温度

下列说法不正确的是(    )

下列内容与结论相对应的是(    )

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：\(\rm{CO(g)+2H_{2}(g)⇌ CH_{3}OH(g)}\)；\(\rm{ΔH}\)

\(\rm{(1)}\)已知，该反应在\(\rm{300℃}\)，\(\rm{5MPa}\)条件下能自发进行，则\(\rm{ΔH}\)____\(\rm{0}\)，\(\rm{\triangle S}\)_____\(\rm{0 (}\)填“\(\rm{ < }\)，\(\rm{ > }\)或\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)在\(\rm{0～2min}\)内，以\(\rm{H_{2}}\)表示的平均反应速率为_______\(\rm{mol·L^{-1}·s^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)列式计算\(\rm{300℃}\)时该反应的平衡常数\(\rm{K =}\)__________________________________。

将\(\rm{E}\)和\(\rm{F}\)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：\(\rm{E(g)+F(s)⇌2G(g)}\)。忽略固体体积，平衡时\(\rm{G}\)的体积分数\(\rm{(\%)}\)随温度和压强的变化如下表所示：

\(\rm{①}\)\(\rm{b}\)\(\rm{ < }\)\(\rm{f}\)            \(\rm{②915℃}\)、\(\rm{2.0 MPa}\)时\(\rm{E}\)的转化率为\(\rm{60\%}\)   

\(\rm{③}\)该反应的\(\rm{Δ}\)\(\rm{S}\)\(\rm{ > 0}\)  \(\rm{④}\)\(\rm{K}\)\(\rm{(1000℃) < }\)\(\rm{K}\)\(\rm{(810℃)}\)  上述\(\rm{①～④}\)中正确的有(    )

氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题。

I. 某无机化合物\(\rm{A}\)的相对分子质量为\(\rm{184}\)。在一定条件下，\(\rm{SCl_{2}}\)与氨完全反应生成\(\rm{A}\)和淡黄色单质\(\rm{B}\)及离子化合物\(\rm{X}\)，且\(\rm{X}\)的水溶液\(\rm{pH < 7}\)。将\(\rm{18.4gA}\)隔绝空气加热可得到\(\rm{12.8gB}\)和气体单质\(\rm{C}\)。请回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{SCl_{2}}\)与氨反应的化学方程式__________。

\(\rm{II.}\) 已知：\(\rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)=2NO(g)}\)     \(\rm{\triangle H=+180.5kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)}\)              \(\rm{\triangle H=-221.0kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}\)               \(\rm{\triangle H=-393.5 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{(2)}\)汽车燃油不完全燃烧时产生\(\rm{CO}\)，有人设想按下列反应除去\(\rm{CO}\)：\(\rm{2CO(g)=2C(s)+O_{2}(g)}\)，简述该设想能否实现的依据：_________。

\(\rm{(3)}\)汽车尾气转化器中发生的反应：\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=}\)_____。

\(\rm{(4)}\)有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的\(\rm{NO}\)和\(\rm{CO}\)气体，乙充入\(\rm{NO}\)气体。

以\(\rm{Ag-ZSM-5}\)为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内\(\rm{NO}\)的转化率，绘得图像如图\(\rm{1}\)。

分析图像回答：曲线\(\rm{②NO}\)转化率随温度升高而增大的原因_______。在图\(\rm{2}\)中画出反应\(\rm{2NO(g)+2CO(g)⇌ N_{2}(g)+2CO_{2}(g)}\)在不同温度下达到平衡时\(\rm{c(N_{2})}\)的变化趋势图。

\(\rm{(5)}\)已知常温下\(\rm{HNO_{2}}\)的电离常数\(\rm{K=4.6×10^{-4}}\)，求\(\rm{1mol·L^{-1}}\)的\(\rm{HNO_{2}}\)溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)\(\rm{=}\)___\(\rm{mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(\sqrt{4.6}=2.14)}\)