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            • 1． 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算．也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数．在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便．下列说法不正确的是（　　）
              A．对于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=
              3
              P
              B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）═2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol．若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动
              C．一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
              D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
              难度：中等
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            • 2． 对于反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H＞0，下列有关说法正确的是（　　）
              A．升高体系温度，平衡常数K减小
              B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化
              C．平衡常数表达式为K=
              c(CO)•c(H2)
              c(C)•c(H2O)
              D．增加C（s）的量，平衡正向移动
              难度：中等
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