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          共50条信息

            • 1． 下列叙述正确的是（　　）
              A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
              B．常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
              C．反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）常温下能自发进行，该反应的△H＜0
              D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
              难度：中等
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            • 2． 下列说法正确的是（　　）
              A．氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2L H2，则转移电子数为6.02×1023
              B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H+）•n（OH-）不变
              C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
              D．反应2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0
              难度：较易
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            • 3．

              \(\rm{N_{2}+3H_{2}⇌ 2NH_{3}}\)是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是(    )

              A．增加\(\rm{N_{2}}\)的浓度能加快反应速率
              B．降低体系温度能加快反应速率
              C．使用催化剂不影响反应速率
              D．\(\rm{N_{2}}\)足量时，\(\rm{H_{2}}\)能\(\rm{100％}\)转化为\(\rm{NH_{3}}\)
              难度：易
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            • 4．

              \(\rm{N_{2}+3H_{2}}\)\(\rm{=}\)\(\rm{2NH_{3}}\)是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)


              A．增加\(\rm{N_{2}}\)的浓度能加快反应速率
              B．降低体系温度能加快反应速率
              C．使用催化剂不影响反应速率 
              D．\(\rm{N_{2}}\)足量时，\(\rm{H_{2}}\)能\(\rm{100\%}\)转化为\(\rm{NH_{3}}\)
              难度：易
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            • 5． 氨在国民经济中占有重要地位．
              I．合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量．
              （1）工业合成氨的热化学方程式是______．
              （2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数．
              ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为______，理由是______．
              ②A、B点生成氨气的速率大小关系为______．B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为______，C点，N2的转化率为______．
              ③下列关于合成氨的说法正确是______（填序号）．
              A．断开1个N=N键的同时有6个N-H键形成，反应一定达到平衡状态
              B．混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态
              C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
              D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提离H2的转化率
              II．最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于染料电池的方法．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），写出负极的电极反应式：______．若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）．
              难度：中等
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            • 6． 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂．
              （1）实验室制备氨气的化学反应方程式为    ．
              （2）工业合成氨的反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H．下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图．

              下列说法正确的是    ．
              A．△H=-92.4kJ/mol
              B．使用催化剂会使K1的数值增大
              C．实际工业生产中反应的温度越低越好
              D．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA＜PB
              E．图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA＞TB
              F．该反应的平衡常数KA＜KB
              G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为为
              n1
              4t1
              mol•L-1•min-1
              （3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
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              倍，则此温度下的平衡常数为    ．在同一温度、同一容器中，将起始物质改为a molN2、bmolH2、cmolNH3（a，b，c均不为零），欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b满足的关系为    （用含a、b的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是    ．
              （4）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ/mol，试写出表示NH3（g）燃烧热的热化学反应方程式    ．以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池（电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液），该电池的负极电极反应式为    ．经测定，该电池工作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为    （燃料电池的实际效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数）．
              难度：中等
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            • 7． 工业上合成氨的反应，除了用铁触媒作催化剂外，对温度和压强的选择正确的是（　　）
              A．常温、常压
              B．高温、高压
              C．常温、高压
              D．高温、低压
              难度：较易
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            • 8．
              氨气易液化，便于储运，可利用\(\rm{NH_{3}}\)作储氢材料
              \(\rm{①}\)已知：\(\rm{2NH_{3}(g)⇌N_{2}(g)+3H_{2}(g)\triangle H=+92.4kJ⋅mol^{-1}.}\)氨气自发分解的反应条件是 ______ \(\rm{(}\)填“低温”或“高温”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{②}\)合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)用铁触媒加快化学反应速率     \(\rm{b.}\)采用较高的压强
              \(\rm{c.}\)采用较高的温度               \(\rm{d.}\)将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
              \(\rm{③}\)在一定温度下，将\(\rm{1.5molN_{2}}\) 气体和\(\rm{3.5molH_{2}}\) 气体通入到体积为\(\rm{1}\)升的密闭容器中\(\rm{.}\)当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的\(\rm{80\%}\)，则合成氨反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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