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            • 1． NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
              （1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2⇌2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
              ①下列途径可提高氨气产率的是    （填字母）．
              a．采用常温条件
              b．采用适当的催化剂
              c．将原料气加压
              d．将氨液化，不断移去液氨
              ②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1    （填“＞”“＜”或“=”）K2．
              （2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
              N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
              N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
              NO2（g）═
              1
              2
              N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
              ①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=    kJ•mol-1．
              ②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为    ．
              （3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
              ①阴极的电极反应式为    ．
              ②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为    ．
              （4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是    ．
              难度：中等
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            • 2． 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料
              ①已知：2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1．氨气自发分解的反应条件是 ______ （填“低温”或“高温”）．
              ②合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是 ______ （填字母）．
              a．用铁触媒加快化学反应速率     b．采用较高的压强
              c．采用较高的温度               d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
              ③在一定温度下，将1.5molN2 气体和3.5molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则合成氨反应的平衡常数为 ______ ．
              难度：较易
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