知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

温度 \(\rm{(℃)}\)	\(\rm{c(NH_{3}·H_{2}O)}\) \(\rm{(mol·L^{-1})}\)	电离常数	电离度 \(\rm{(\%)}\)	\(\rm{c(OH^{-})}\) \(\rm{(mol·L^{-1})}\)
\(\rm{0}\)	\(\rm{16.56}\)	\(\rm{1.37×10^{-5}}\)	\(\rm{9.098}\)	\(\rm{1.507×10^{-2}}\)
\(\rm{10}\)	\(\rm{15.16}\)	\(\rm{1.57×10^{-5}}\)	\(\rm{10.18}\)	\(\rm{1.543×10^{-2}}\)
\(\rm{20}\)	\(\rm{13.63}\)	\(\rm{1.71×10^{-5}}\)	\(\rm{11.20}\)	\(\rm{1.527×10^{-2}}\)

提示：电离度\(\rm{= \dfrac{已电离的弱电解质物质的量}{起始时的弱电解质物质的量}×100\%}\)。

\(\rm{(1)}\)温度升高，\(\rm{NH_{3}·H_{2}O}\)的电离平衡向________\(\rm{(}\)填“左”或“右”\(\rm{)}\)移动，能支持该结论的表中数据是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.电离常数 \(\rm{B.}\)电离度

C.\(\rm{c(OH^{-}) D.c(NH_{3}·H_{2}O)}\)

\(\rm{(2)}\)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)与\(\rm{c(Cl^{-})}\)的比值变大的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.加入固体氯化铵 \(\rm{B.}\)通入少量氯化氢

C.降低溶液温度 \(\rm{D.}\)加入少量固体氢氧化钠

\(\rm{(3)}\)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体。下列说法错误的是________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)。

A.溶液的\(\rm{pH}\)增大 \(\rm{B.NH_{3}·H_{2}O}\)的电离度减小

C.\(\rm{c(OH^{-})}\)减小 \(\rm{D.c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})}\)减小

\(\rm{(4)}\)表中\(\rm{c(OH^{-})}\)基本不变的原因是________________________________________________。

难度：较难

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4．

常温下，某溶液中由水电离出来的\(\rm{c(H^{+})=1.0×10^{-13}mol-L^{-1}}\)，该溶液可能是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)二氧化硫 \(\rm{②}\)氯化铵水溶液 \(\rm{③}\)硝酸钠水溶液 \(\rm{④}\)氢氧化钠水溶液．

A．\(\rm{①④}\)

B．\(\rm{①②}\)

C．\(\rm{②③}\)

D．\(\rm{③④}\)

难度：较易

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5．

已知室温时，\(\rm{0.1mol/L}\)的一元酸\(\rm{HA}\)在水中有\(\rm{0.1％}\)发生电离，下列叙述错误的是( )

A．溶液的\(\rm{pH=4}\)

B．升高温度，溶液\(\rm{pH}\)增大

C．\(\rm{NaA}\)的水溶液显碱性

D．由\(\rm{HA}\)电离出的\(\rm{r(H^{+})}\)约为水电离出的\(\rm{c(H^{+})}\)的\(\rm{10^{6}}\)倍

难度：较难

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6．

下列叙述正确的是 ( )

A．反应\(\rm{2A(g)+B(g)═3C(s)+D(g)}\)在一定条件下能自发进行，说明该反应的\(\rm{ΔH > 0}\)

B．向沸水中滴加\(\rm{FeCl_{3}}\)饱和溶液制备\(\rm{Fe(OH)_{3}}\)胶体的原理是加热促进了\(\rm{Fe^{3+}}\)水解

C．\(\rm{0.1 mol/L}\)的\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{K_{w}}\)大于\(\rm{0.01 mol/L NH_{4}Cl}\)溶液的\(\rm{K_{w}}\)

D．等体积，\(\rm{pH}\)都为\(\rm{3}\)的酸\(\rm{HA}\)、\(\rm{HB}\)分别与足量的\(\rm{Zn}\)反应，\(\rm{HA}\)放出的\(\rm{H_{2}}\)多，说明\(\rm{HA}\)的酸性大于\(\rm{HB}\)

难度：中等

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7．
常温下有浓度均为\(\rm{0.5 mol·L^{-1}}\)的四种溶液：

\(\rm{①Na_{2}CO_{3}}\)、\(\rm{②NaHCO_{3}}\)、\(\rm{③HCl}\)、\(\rm{④NH_{3}·H_{2}O}\)。

\(\rm{(1)}\)上述溶液中，可发生水解的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

\(\rm{(3)}\)向\(\rm{④}\)中加入少量氯化铵固体，此时\(\rm{c(NH\rlap{_{4}}{^{+}})/c(OH^{-})}\)的值________\(\rm{(}\)填“增大”“减小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)若将\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前\(\rm{③}\)的体积________\(\rm{④}\)的体积\(\rm{(}\)填“大于”“小于”或“等于”\(\rm{)}\)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。

\(\rm{(5)}\)以\(\rm{10 mL}\)溶液\(\rm{③}\)，加水稀释到\(\rm{500 mL}\)，则此时溶液中由水电离出的\(\rm{c(H^{+})=}\)________。

难度：较难

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8．
现有常温下的六份溶液：\(\rm{①0.01 mol·L^{-1}CH_{3}COOH}\)溶液；\(\rm{②0.01 mol·L^{-1} HCl}\) 溶液；\(\rm{③pH=12}\)的氨水；\(\rm{④pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液；\(\rm{⑤0.01 mol·L^{-1} CH_{3}COOH}\)溶液与 \(\rm{0.01 mol·L^{-1}}\)的氨水等体积混合后所得溶液；\(\rm{⑥0.01 mol·L^{-1}HCl}\)溶液与\(\rm{pH=12}\)的 \(\rm{NaOH}\)溶液等体积混合后所得溶液。

\(\rm{(1)}\)其中水的电离程度最大的是_____\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)，水的电离程度相同的是______；

\(\rm{(2)}\)若将\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)混合后所得溶液\(\rm{pH=7}\)，则消耗溶液的体积：\(\rm{②}\)____\(\rm{③(}\)填“\(\rm{ > }\)”、 “\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的\(\rm{pH}\)：\(\rm{①}\)____\(\rm{②}\)，\(\rm{③}\)____\(\rm{④(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)若改变温度后，测得\(\rm{④}\)溶液\(\rm{pH=10}\)，则该温度下\(\rm{K_{W}=}\)____。该温度下，将\(\rm{①}\)、\(\rm{④}\)混合后，测得溶液\(\rm{pH=7}\)，则所得溶液中\(\rm{［Na^{+}］-［CH_{3}COO^{-}］=}\)____。\(\rm{(}\)用数值表示\(\rm{)}\)

难度：较难

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9．

已知 \(\rm{25℃}\)时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	\(\rm{CH_{3}COOH}\)	\(\rm{HCN}\)	\(\rm{H_{2}CO_{3]}}\)
电离平衡常数	\(\rm{1.8×10^{-5}}\)	\(\rm{4.9×10^{-10}}\)	\(\rm{K_{1}=4.3×10^{-7}}\)　\(\rm{K_{2}=5.6×10^{-11}}\)