知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质．
\(\rm{(1)H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{D_{2}O}\)、\(\rm{D_{2}O_{2}}\)中化学性质彼此相似的物质是 ______ ，\(\rm{OF_{2}}\)是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则\(\rm{OF_{2}}\)中氧元素的化合价为 ______ ，将\(\rm{F_{2}}\)通入稀的\(\rm{NaOH}\)溶液中可得到\(\rm{OF_{2}}\)、盐等物质，相应反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)研究表明，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)相当于二元弱酸，有较强的还原性
\(\rm{①H_{2}O_{2}}\)的一级电离方程式为 ______ ，已知常温下\(\rm{1L}\)的\(\rm{H_{2}O_{2}}\)相当于\(\rm{48.3mol}\)，其一级电离平衡常数\(\rm{K}\)约为\(\rm{1.67×10^{-12}}\)，则该温度下\(\rm{H_{2}O_{2}}\)中\(\rm{c(H^{+})}\)约为 ______ ，写出它与足量\(\rm{Ba(OH)_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．
\(\rm{②}\)过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：\(\rm{Mg+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Mg^{2+}+2H_{2}O}\)，则放电时的正极反应为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)氧也能与钾元素形成\(\rm{K_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}O_{2}}\)、\(\rm{KO_{2}}\)、\(\rm{KO_{3}}\)等氧化物，其中\(\rm{KO_{2}}\)是一种比\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)效率高的供氧剂，写出它与\(\rm{CO_{2}}\)反应的化学方程式 ______ ．

难度：较易

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2．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．
请回答下列关于水与过氧化氢（H₂O₂）的问题：
（1）H₂O₂中氧元素的化合价为 ______ ．
（2）1个过氧化氢分子中含有 ______ 个H， ______ 个O， ______ 个质子， ______ 个核外电子．
（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解： ______ ；
②过氧化氢分解： ______ ．
（4）下列关于它们的说法正确的是 ______ （填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．

难度：较易

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3．过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题：
（1）请举出H₂O₂的一种用途 ______ ．
（2）H₂O₂是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式 ______ ．
（3）将H₂O₂溶液加入盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况 ______ ．
（4）向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：①一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红．半分钟红色褪去；②另一只试管中加入少量二氧化锰．又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色．上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为：
第一步： ______ ；第二步 ______ ．

难度：较易

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4．
过氧化氢\(\rm{(H_{2}O_{2})}\)的水溶液俗称双氧水\(\rm{.}\)双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”\(\rm{.}\)已知，在含少量\(\rm{I^{-}}\)的溶液中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)会较快分解，反应如下：
反应\(\rm{①}\)：\(\rm{H_{2}O_{2}+I^{-}→H_{2}O+IO^{-}}\)；
反应\(\rm{②}\)：\(\rm{H_{2}O_{2}+IO^{-}→H_{2}O+O_{2}+I^{-}}\)
完成下列填空：
\(\rm{(1)}\)反应\(\rm{①}\)中的氧化产物是 ______ ，被还原的元素是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)标出反应\(\rm{②}\)中电子转移的方向和数目．
\(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)分解过程中，\(\rm{I^{-}}\)的作用是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)根据反应\(\rm{①}\)和反应\(\rm{②}\)，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(5)H_{2}O_{2}}\)是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式： ______ ，双氧水可漂白纤维织物，目前认为是其中过氧化氢离子\(\rm{(HOO^{-})}\)的作用\(\rm{.}\)为了增强其漂白效果，应选择在 ______ \(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)性条件下进行．
\(\rm{(6)}\)向盐酸酸化的\(\rm{FeCl_{2}}\)溶液中加入双氧水，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该变化的化学反应方程式： ______ ．

难度：中等

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5．
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A.\(\rm{Na_{2}O_{2}+2HCl=2NaCl+H_{2}O_{2}}\)

B.\(\rm{Ag_{2}O+H_{2}O_{2}=2Ag+O_{2}↑+H_{2}O}\)

C.\(\rm{2H_{2}O_{2}=2H_{2}O+O_{2}↑}\)

D.\(\rm{3H_{2}O_{2}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+10KOH=2K_{2}CrO_{4}+3K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}\)

  \(\rm{(1)}\)上述反应中，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)仅体现氧化性的反应是\(\rm{(}\)填代号，下同\(\rm{)}\)          ，\(\rm{H_{2}O_{2}}\)体现酸性的反应是           。

  \(\rm{(2)}\)上述反应说明\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{Ag_{2}O}\)、\(\rm{K_{2}CrO_{4}}\)的氧化性由强到弱的顺序是                 。

  \(\rm{(3)}\)保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是            \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)}\)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：

\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{Mn^{2+}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)、\(\rm{H^{+}}\)。已知该反应中\(\rm{H_{2}O_{2}}\)只发生了如下过程：\(\rm{H_{2}O_{2}→O_{2}}\)。

\(\rm{①}\)反应体系选择的酸是：        \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.盐酸  \(\rm{B.}\)浓硫酸 \(\rm{C.}\)稀硫酸  \(\rm{D.}\)醋酸

\(\rm{②}\)如果上述反应中有\(\rm{6.72L(}\)标准状况\(\rm{)}\)气体生成，转移的电子为                \(\rm{mol}\)。

难度：中等

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6．解答下列问题，本题共两个小题．
（1）已知H₂O₂分子的结构如图所示：H₂O₂分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O-H键与O-O键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H₂O₂结构式是 ______ ．
②H₂O₂分子是含有 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
③H₂O₂难溶于非极性溶剂CS₂，简要说 ______ ．
（2）3-氯-2-丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有 ______ 个手性碳原子．其中一对对映异构体用简单的投影式表示为：和，则另一对对映异构体的简单投影式为：和 ______ ．②②

难度：较易

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7．控制反应条件可改变化学反应速率．
（1）使用催化剂是改变化学反应速率的一种方法，例如H₂O₂在MnO₂作用下分解，请写出该反应的化学方程式： ______ ．
（2）经研究发现Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解也具有催化作用．
某研究小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，设计了如下实验，请将他们的实验方案补充完整：
实验目的： ______
实验试剂：5%H₂O₂溶液，0.1mol/LFeCl₃溶液，0.1mol/LCuSO₄溶液
实验仪器：试管、胶头滴管
实验步骤：取两支试管各加入1mL5%H₂O₂溶液，分别滴加两滴0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LCuSO₄溶液．
该小组的同学可通过观察 ______ 以比较出Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果．
问题与讨论：有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃更合理，你认为他的理由是 ______ ．
（3）影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有 ______ （答出一种即可），并举一例生产、生活实例加以说明： ______ ．

难度：较易

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8． H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
（1）写出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方式 ______ ．
（2）在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是 ______ ．
（3）实验室使用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度．
①酸性KMnO₄溶液应盛放在 ______ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断到达滴定终点的现象是 ______ ．
②完成并配平离子方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺═□Mn²⁺+□O₂↑+□ ______ ，在反应中H₂O₂作 ______ 剂（填“氧化”或“还原”），每生成1mol O₂，转移电子 ______ mol．

难度：较易

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9．（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺在以上反应中Fe²⁺实际上起着 ______ 作用．
（2）I₂也是Fe²⁺一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
H₂O₂+I₂═2HIO， ______ ，总反应式为 ______ ．
（3）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色．并可以使淀粉变蓝．有学生认为该反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，这个方程式正确吗？ ______ ．若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答），若不正确，原因是（若认为正确，该步不作答） ______ ．并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）： ______ 、 ______ ．

难度：较易

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10．用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na₂CO₃•3H₂O₂），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源．
（1）写出H₂O₂的电子式 ______ ．
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠（NaCN）转化为无毒物同时生成NH₃，写出反应的离子方程式： ______ ．
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用．试分析其中的原因（结合文字表述和离子方程式说明）： ______ ．

难度：易

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