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            • 1． 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

              回答下列问题：
              Ⅰ．模拟烟气的制备
              （1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 ______ ．
              （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 ______ ．
              （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
              Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
              （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 ______ 、 ______ ．（填序号）
              ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
              （5）若模拟烟气的流速为amL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 ______ ．
              Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
              （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+  ② ______ ．
              （7）若模拟烟气仍以amL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 ______ 、洗涤、 ______ 、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 ______ ．
              难度：中等
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            • 2． 酸雨的pH ______ 5.6（填＞，＜，=），写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水 ______ ，再被氧化成硫酸 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． （1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： ______
              （2）试用图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： ______ → ______ → ______ → ______ ．
              编号 ① ② ③ ④
              装置
              （3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
              A瓶溶液的作用是： ______ ，
              B瓶溶液的作用是 ______ ，
              C瓶溶液的作用是 ______ ．
              （4）装置②中所加的白色固体药品是 ______ ，可验证的产物是 ______
              （5）装置③中所盛的溶液是 ______ ，可验证的产物是 ______
              （6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是 ______  （填化学式，下同），不能检出的产物是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（　　）
              A．酸雨
              B．光化学烟雾
              C．臭氧空洞
              D．温室效应
              难度：较易
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            • 5． 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
              A．氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
              B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
              C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
              D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
              难度：较易
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            • 6． SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．
              （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （2）已知常温下，H2SO3的电离常数为 K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的电离常数为 K1=4，.30×10-7，K2=5.60×10-11，则下列微粒可以大量共存的是 ______ （选填编号）．
              a．CO32-HSO3-    b．HCO3-HSO3-c．SO32-HCO3-d．H2SO3HCO3-
              （3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因 ______ ，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是 ______ ．
              （4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              （5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为 ______ （填化学式）．
              （6）如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ______ （用编号排序）．
              a．Na2SO3                 b． Na2S              c．酸性KMnO4．
              难度：中等
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            • 7． SO2的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，请结合所学知识回答下列问题．
              （1）工业制硫酸过程中，SO2催化氧化的原理为：
              2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
              T℃时，向某密闭容器中充入一定SO2（g）和O2（g），发生上述反应，测得SO2（g）的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．

              ①a、b两点对应的平衡常数K（a） ______ K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2浓度c（a） ______ c（b）．
              ②c点时，反应速率v（正）______ v（逆）．
              （2）电化学法处理SO2．
              硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图2所示（电极均为惰性材料）：
              ①M极发生的电极反应式为 ______ ．
              ②若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 ______ L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）．
              （3）溶液法处理SO2．
              已知常温下H2SO3和H2CO3的电离常数如表所示：
              电离常数
              酸              		 K1 K2
              H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8
              H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
              常温下，将SO2缓慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，当通入448mLSO2时（已折算为标准状况下的体积，下同），发生的离子方程式为 ______ ；当通入896mLSO2时，所得溶液呈弱酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8． 下列说法正确的是（　　）
              A．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2
              B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金
              C．汽车尾气不会引起呼吸道疾病
              D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英
              难度：较易
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            • 9． 某雨水样品刚采集时测得pH值为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68．以下叙述正确的是（　　）
              A．雨水样品酸度逐渐减小
              B．雨水样品酸度没变化
              C．雨水样品继续吸收空气中的CO2
              D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
              难度：较易
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            • 10． 工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
              （1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为 ______
              （2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物 ______ （填化学式）可用作化肥．
              （3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为 ______
              （4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
              ①冷凝管中水的进口为： ______ （填“a”或“b”）
              ②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO：全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为 ______
              ③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为： ______ g/L．
              难度：较易
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