\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。

【\(\rm{ⅰ}\)】\(\rm{.H_{2}S}\)的除去：  方法\(\rm{1}\)：生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}S↓+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4}}\)         \(\rm{4FeSO_{4}+O_{2}+2H_{2}SO_{4}\overset{硫杆菌}{=} 2Fe_{2}(SO_{4})_{3}+2H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，由图\(\rm{3}\)和图\(\rm{4}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。

方法\(\rm{2}\)：在一定条件下，用\(\rm{H_{2}O_{2}}\)氧化\(\rm{H_{2}S}\)

\(\rm{(2)}\)随着参加反应的\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)}\)变化，氧化产物不同。当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=4}\)时，氧化产物的分子式为__________。当\(\rm{n(H_{2}O_{2})/n(H_{2}S)=1}\)时，写出此时对应的化学反应方程式____________________________

【\(\rm{ⅱ}\)】\(\rm{SO_{2}}\)的除去：\(\rm{(}\)双减法\(\rm{)}\)：用\(\rm{NaOH}\)吸收\(\rm{SO_{2}}\)，并用\(\rm{CaO}\)使\(\rm{NaOH}\)再生

\(\rm{NaOH}\)溶液\(\rm{\underset{②CaO}{\overset{①S{O}_{2}}{⇄}} Na_{2}SO_{3}}\)溶液

\(\rm{(3)}\)写出过程\(\rm{①}\)的离子方程式：____________________________；

\(\rm{298K}\)时，向\(\rm{VL}\)真空容器内通入\(\rm{n molSO_{2}}\)和\(\rm{m molH_{2}S}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{n=2}\)，则当\(\rm{m=\_}\)______时，反应后容器内气体的密度最小；

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{2n > m}\)，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为______\(\rm{g}\)；

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{5n=m}\)，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为\(\rm{48g}\)，则\(\rm{n+m=\_}\)_____。

\(\rm{4.}\)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)反应条件及其他物质已经略去\(\rm{)}\)：。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且\(\rm{D}\)为强酸，则\(\rm{A}\)为\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)A}\)：     。写出\(\rm{B→C}\)转化的化学方程式：                                    。\(\rm{(}\)要求注明反应条件\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{D}\)的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则\(\rm{A}\)为       ，写出\(\rm{A→B}\)转化的化学方程式：

某研究性学习小组利用下列有关装置对\(\rm{SO_{2}}\)的性质及空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量进行探究\(\rm{(}\)装置的气密性已检查\(\rm{)}\)：

 \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)中反应的化学方程式是______________________________。

 \(\rm{(2)}\)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间\(\rm{N_{2}}\)，再关闭弹簧夹，此操作的目的是______________________________。

 \(\rm{(3)}\)实验过程中装置\(\rm{B}\)中没有明显变化。实验结束后取下装置\(\rm{B}\)，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第\(\rm{1}\)支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；向第\(\rm{2}\)支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀是___________\(\rm{(}\)填物质名称\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)装置\(\rm{C}\)中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明\(\rm{SO_{2}}\)具有________性。

 \(\rm{(5)}\)装置\(\rm{D}\)的作用是______________________________。

 \(\rm{(6)}\)另一小组利用装置\(\rm{E}\)进行实验：\(\rm{SO_{2}}\)性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置\(\rm{E}\)中注入\(\rm{V}\)\(\rm{mL(}\)已折算为标准状况下体积\(\rm{)}\)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中\(\rm{SO_{2}}\)的体积分数\(\rm{(}\)用含\(\rm{V}\)的代数式表示\(\rm{)}\)________。

某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(    )

硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

\(\rm{(1)}\)将\(\rm{H_{2}S}\)和空气的混合气体通入\(\rm{FeCl_{3}}\)、\(\rm{FeCl_{2}}\)、\(\rm{CuCl_{2}}\)的混合溶液中反应回收\(\rm{S}\)，其物质转化如图所示。

\(\rm{①}\)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

\(\rm{②}\)反应中当有\(\rm{1 mol H_{2}S}\)转化为硫单质时，保持溶液中\(\rm{Fe^{3+}}\)的物质的量不变，需消耗\(\rm{O_{2}}\)的物质的量为______________________________________________。

\(\rm{③}\)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含\(\rm{CuS}\)，可采取的措施有_________________________________。

\(\rm{(2)H_{2}S}\)在高温下分解生成硫蒸气和\(\rm{H_{2}}\)。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，\(\rm{H_{2}S}\)在高温下分解反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________。