9.
某工业废水含有CN
-和Cr
2O
72-等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理拟用如图流程进行处理:
回答下列问题:
(1)步骤②中,CN
-被ClO
-氧化为CNO
-的离子方程式为
.
(2)步骤③的反应方程式为S
2O
32-+Cr
2O
72-+H
+→SO
42-+Cr
3++H
2O(未配平),则每消耗0.4mol Cr
2O
72-,反应中S
2O
32-失去e
- mo1.
(3)含Cr
3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是
.
(4)在25℃下,将a mol•L
-1的NaCN溶液与0.01mol•L
-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示CN
-的水解常数Kh=
mol•L
-1.若25℃时将浓度均为0.1mol•L
-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是
(填字母).
a.此溶液一定有c(Na
+)+c(H
+)=c(OH
-)+c(CN
-)
b.此溶液一定有c(Na
+)=c(HCN)+c(CN
-)
C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大
(5)利用Cr
2O
72-通过下列方法测定某锡粉的纯度(杂质不参与反应):取ag锡粉溶于盐酸中,向生成的SnCl
2中加入过量的FeCl
3溶液,用b mol/L K
2Cr
2O
7滴定生成的Fe
2+(已知酸性环境下,Cr
2O
72-可被还原为Cr
3+),共用去K
2Cr
2O
7溶液m mL.则锡粉中锡的质量分数是
.(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)