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            • 1． （2016•济宁一模）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺．工艺流程如图：
              氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
              开始沉淀的pH1.56.57.7
              沉淀完全的pH3.79.79.2
              已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全
              的pH如右表     ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
              ③常温时，Ksp（CaF2）=2.7×10-11
              回答下列问题：
              （1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式    ．
              （2）浸出渣主要成分为CaSO4•2H2O和    两种物质．
              （3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤．请对该实验方案进行评价    （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）．
              （4）流程中的“副产品”为    （填化学式）．在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6mol•L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗    mol H2SO4．
              （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则溶液中
              c(Ca2+)
              c(F-)
              =    ．
              （6）电解产生2NiOOH•H2O的原理分两步：
              ①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为    ；
              ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH•H2O沉淀．则该步反应的离子方程式为    ．
              难度：中等
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            • 2． 2006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是（　　）
              A．含氮、磷的化合物
              B．含氯的化合物
              C．含硫的化合物
              D．含碳的化合物
              难度：中等
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            • 3． 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（　　）
              A．CH3OH
              B．SO2
              C．HgCl2
              D．CO2
              难度：中等
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            • 4． 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

              ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
              A．    ，B．    ，C．    ，D．    ；
              ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：    ；    ．
              （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
              ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜    地加入甲醛，且反应釜应装有    装置．
              ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是    ．玻璃钢具有    等优异性能（写出两点即可）．
              ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是    ．
              a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
              c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
              （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=    ，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是    ．
              难度：中等
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            • 5． 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：

              已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g•L-1的气体E 1.12L．
              （1）E的结构式    
              （2）沉淀D的化学式    
              （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式    
              （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理    
              （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由    ，并设计实验方案证明Na2SO3溶液是否变质    ．
              难度：中等
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            • 6． 下列有关环境问题的说法不正确的是（　　）
              A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
              B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关
              C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
              D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染
              难度：中等
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            • 7． 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
              （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是    ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式    ．
              （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同（如图3所示）：

              已知：CO+H2O
               高温 
              .
               
              CO2+H2
              ①甲厂以焦炭和水为原料；
              ②乙厂以天然气和水为原料；
              ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
              按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？    ．
              （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
              ①写出反应Ⅰ的化学方程式：    ．
              ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是    ．
              ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是    ．
              （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
              ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 8． 化学与生活、环境、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
              A．pH在5.6～7.0之间的降水通常被称为酸雨
              B．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
              C．汽车尾车中的氮氧化物、一氧化碳、SO2和可吸入颗粒物等严重污染大气
              D．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
              难度：中等
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            • 9． 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：

              （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为    ；该操作将I2还原为I-的目的是    ．
              （2）操作X的名称为    ．
              （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是    ；锥形瓶里盛放溶液作用的为    ．
              （4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
              某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；证明废水中含有I-的方法是    ；证明废水中含有IO3-的方法是    ．
              （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）
              难度：中等
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            • 10． 某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：
              A．燃烧农作物秸秆污染　　　B．燃烧含硫煤污染
              C．粉尘污染              D．机动车尾气污染
              设计的问题是：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：

              （1）该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是    （填选项序号，下同），环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是    ．
              （2）上述调查结果说明该市市民对    造成的空气污染认识不足．该原因造成的大气污染的主要有害成分是    ，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学反应方程式：    ．
              难度：中等
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