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          共50条信息

            • 1． 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下：
              Ⅰ．配制FeCl2溶液
              取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
              Ⅱ．实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化
              实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液
              滴加KSCN溶液
              无明显现象
              滴加氯水
              溶液变红
              实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液
              滴加KSCN溶液
              溶液变红
              滴加0.1mol/LKI溶液
              溶液红色未褪去
              （1）写出Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式    ．
              （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因    ．
              （3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
              步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
              加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
              溶液明显变黄
              步骤2：将黄色溶液分为三份．
              试管1 取2 mL 黄色溶液
              滴加KSCN溶液
              溶液变红
              试管2 取3 mL 黄色溶液
              加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
              溶液变蓝
              试管3 取3 mL 黄色溶液
              加入2mLCCl4
              取上层溶液
              加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
              溶液变蓝
              （比试管2中溶液颜色深）
              ①试管2中滴加K3[Fe（CN）6]检验的离子是    ．
              ②黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和    ．
              ③综合上述实验现象，得出的实验结论是    ．
              难度：中等
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            • 2． 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
              A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
              B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
              C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
              D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
              难度：中等
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            • 3． 下列叙述中不正确的是（　　）
              A．用SiO2制备硅酸不可能一步完成
              B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体
              C．把铁粉和铜粉放入FeCl3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁
              D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中
              难度：较难
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            • 4． 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
              选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
              AFe3+有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂
              B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装
              CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色
              D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2-电解熔融状态的Al2O3制备Al
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：较易
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            • 5． 下列有关物质性质与应用对应关系错误的是（　　）
              A．常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸
              B．二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚
              C．氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板
              D．金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯
              难度：较易
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            • 6． 下列实验现象描述不正确的是（　　）
              选项实验现象
              A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
              B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
              C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
              D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
              A．A
              B．B
              C．C
              D．D
              难度：中等
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            • 7． 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂最好是（　　）
              A．醋酸
              B．乙醇
              C．硝酸
              D．FeCl3溶液
              难度：中等
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            • 8． 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4：2：1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1：3：9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（　　）
              A．5：4
              B．4：5
              C．3：5
              D．5：6
              难度：较难
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            • 9． 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（    ）
              A．Fe2+和Cu2+
              B．Fe3+
              C．Cu2+
              D．Fe2+
              难度：中等
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            • 10． 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（   ）
              A．还原性
              B．氧化性
              C．碱性
              D．酸性
              难度：易
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