知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺的相互转化
实验1：0.1 mol/L FeCl₂溶液
滴加KSCN溶液
无明显现象
滴加氯水
溶液变红
实验2：0.1 mol/L FeCl₃溶液
滴加KSCN溶液
溶液变红
滴加0.1mol/LKI溶液
溶液红色未褪去
（1）写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式    ．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因    ．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液
加6滴0.1mol/LFeCl3溶液
溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份．
试管1 取2 mL 黄色溶液
滴加KSCN溶液
溶液变红
试管2 取3 mL 黄色溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
试管3 取3 mL 黄色溶液
加入2mLCCl4
取上层溶液
加2滴K3[Fe(CN)6]溶液
溶液变蓝
（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是    ．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^-和    ．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是    ．

难度：中等

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2．下列关于Fe³⁺、Fe²⁺性质实验的说法错误的是（　　）

A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）₂

B．配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

D．向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²⁺被氧化

难度：中等

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3．把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（　　）

A．生成白色沉淀

B．生成红褐色沉淀

C．无气泡产生

D．无变化

难度：中等

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4．工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl₃蚀刻铜箔反应的离子方程式为    ，鼓入空气时的化学方程式为    ．
（2）铝土矿（主要成分是Al₂O₃）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为    ．
（3）工业上制得 NO的化学方程式    ．氮氧化物（NO和NO₂）污染环境，若用Na₂CO₃溶液吸收NO和NO₂（两种气体体积之比1：1），可生成CO₂和一种盐．则反应的离子方程式为    ．

难度：中等

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5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

难度：中等

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6．某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/LFeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
Ⅱ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验Ⅰ的现象是．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为．
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl₃溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加 1 mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺能与I^-发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应为．

难度：中等

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7．下列两种物质发生反应 ①Na和O₂ ②NaAlO₂溶液与盐酸 ③水玻璃与CO₂ ④Fe与Cl₂ ⑤FeI₂溶液和Cl₂，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（　　）

A．①②④

B．①②③⑤

C．①②⑤

D．①③⑤

难度：中等

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8．下列说法正确的是（　　）

A．SO₂使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别体现了它的漂白性和还原性

B．将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe（NO₃）₂样品已经变质

C．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，说明该溶液一定存在SO₄^2-

D．浓硫酸可用于干燥H₂、NO₂等气体，但不能干燥NH₃、SO₂等气体

难度：中等

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9．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺（如图）

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
ⅰ．SCN^-的化学性质与I^-相似，ⅱ．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL mol/L CuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO₄与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取	无明显现象	CuSO₄与KSCN反应产生了白色沉淀

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为．
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO₄溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe²⁺+NO⇌Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因    ．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ    （填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是    ．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因    ．

难度：中等

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10．下列实验现象描述不正确的是（　　）

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在FeCl₂溶液中滴入NaOH溶液	先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

A．A

B．B

C．C

D．D

难度：中等

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