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          共50条信息

            • 1．
              常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．稀硫酸
              B．稀盐酸
              C．浓硝酸
              D．浓硫酸
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            • 2．

              将一定量的由\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)组成的混合粉末加入到\(\rm{125 mL 2.6 mol·L^{-1}}\)硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液\(\rm{X}\)并收集到\(\rm{V}\)\(\rm{mL(}\)标准状况\(\rm{)}\)的纯净无色气体\(\rm{Y}\)。下列结论正确的是(    )

              A．\(\rm{X}\)中有两种溶质             
              B．\(\rm{Y}\)通入纯水中得到酸性溶液
              C．原混合粉末的总质量小于\(\rm{7.8 g}\)
              D．当 \(\rm{V}\)\(\rm{=1 680}\)时，原混合粉末中\(\rm{Cu}\)和\(\rm{Cu_{2}O}\)的物质的量之比为\(\rm{8∶1}\)
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            • 3．
              \(\rm{CuSO_{4}}\)是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．途径\(\rm{①}\)所用混酸中\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)与\(\rm{HNO_{3}}\)物质的量之比最好为\(\rm{2}\)：\(\rm{3}\)
              B．利用途径\(\rm{③}\)制备\(\rm{16g}\)硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为\(\rm{0.1mol}\)
              C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：\(\rm{①=②=③}\)
              D．与途径\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)相比，途径\(\rm{②}\)更好地体现了绿色化学思想
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            • 4． 铜生锈会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3 
              △
              2CuO+H2O+CO2↑，
              （1）部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为    g
              将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）
              （2）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为    ．（保留两位小数）
              （3）铜片中单质铜的物质的量为    mol．
              （4）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．
              ①求a的取值范围（写出详细解答过程）
              ②求原硝酸的物质的量浓度（用含a的代数式表示，写出详细解答过程）
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            • 5． 相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（　　）
              A．浓H2SO4
              B．稀H2SO4
              C．浓HNO3
              D．稀HNO3
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            • 6． 把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
              ①稀硫酸       ②C2H5OH        ③稀硝酸           ④CO．
              A．①②
              B．②④
              C．③④
              D．②③
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            • 7． 下列各项反应对应的图象错误的是（　　）
              A．
              将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体
              B．
              将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
              C．
              将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
              D．
              将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
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            • 8． 氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
              （1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是    ；
              （2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体    克；
              （3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
              ①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是    ，其物质的量之比是    ；
              ②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为    ．
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            • 9． 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（　　）
              A．FeFe2O3Fe2（SO4）3
              B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
              C．海水Mg（OH）2MgOMg
              D．NH3N2HNO3
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            • 10． 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（　　）
              A．Fe（NO3）3
              B．HCl
              C．NaHSO4
              D．NaHCO3
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