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            • 1．
              下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是日常生活中常见金属单质，\(\rm{X}\)由地壳中含量最高的金属元素组成；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是常见气态非金属单质，其中\(\rm{D}\)呈黄绿色。\(\rm{A}\)的焰色反应呈紫色\(\rm{(}\)透过蓝色钴玻璃\(\rm{)}\)，\(\rm{F}\)的稀溶液呈蓝色。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1) C}\)的电子式为______________。

              \(\rm{(2) J}\)的化学式为______________。

              \(\rm{(3) I}\)露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为____________________。

              \(\rm{(4) X}\)与\(\rm{C}\)溶液反应的离子方程式为______________。

              难度：难
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            • 2． 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器．
              请回答有关问题：
              （1）设计装置A的目的是 ______ ；
              （2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ______ ；B中反应的离子方程式为： ______ ．
              （3）装置E和F的作用是 ______ ；为实现此作用，其操作方法是 ______ ．
              （4）装置D的作用是 ______ ．
              难度：难
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            • 3． CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）
              A．相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想
              B．X可能是SO2和SO3的混合气体
              C．Y可以是葡萄糖溶液
              D．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体
              难度：难
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            • 4．
              有一铁粉和氧化铜的混合物\(\rm{8.32g}\)，进行如下实验：

              根据实验所得数据，有关说法正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．无色气体的质量为\(\rm{0.2g}\)
              B．原混合物中铁的质量为\(\rm{7.0g}\)
              C．反应后的溶液中金属离子物质的量为\(\rm{0.1}\) \(\rm{mol}\)
              D．反应消耗的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)物质的量为\(\rm{0.15}\) \(\rm{mol}\)
              难度：难
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            • 5．
              氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂\(\rm{.}\)实验室拟以下列方法制取\(\rm{CuCl}\)：在\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中加入一定量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)溶液，加热，生成\(\rm{CuCl.}\)试回答以下问题：
              \(\rm{(1)CuCl}\)制备过程中需配制物质的量浓度为\(\rm{2.0mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液．
              \(\rm{①}\)配制\(\rm{950mL}\) \(\rm{2.0mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液应称取胆矾的质量为 ______ \(\rm{g.}\)
              \(\rm{②}\)某学生实际配制\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液的浓度为\(\rm{1.8mol/L}\)，原因可能是 ______ ．
              A.托盘天平的砝码生锈          \(\rm{B.}\)容量瓶中原来存有少量蒸馏水
              C.溶解后的烧杯未经多次洗涤    \(\rm{D.}\)胶头滴管加水定容时仰视刻度
              \(\rm{(2)}\)写出用上述方法制备\(\rm{CuCl}\)的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在上述制取过程中，经过滤得到\(\rm{CuCl}\)沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于\(\rm{70℃}\)干燥\(\rm{2}\)小时，冷却，密封包装即得产品\(\rm{.}\)其中“于\(\rm{70℃}\)真空干燥”的目的是 ______ ； ______ \(\rm{.(}\)回答两点\(\rm{)}\)
              \(\rm{(4)}\)据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了\(\rm{CuCl.}\)其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：\(\rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}\)，\(\rm{HO_{2}(}\)超氧酸\(\rm{)}\) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性\(\rm{.}\)下列说法或表示正确的是 ______ ．
              A.氧化产物是\(\rm{HO_{2}}\)
              B.\(\rm{HO_{2}}\)在碱中能稳定存在
              C.\(\rm{HO_{2}}\) 的电离方程式是\(\rm{HO_{2}⇌H^{+}+O_{2}^{-}}\)
              D.\(\rm{1mol}\) \(\rm{Cu}\) 参加反应有\(\rm{2mol}\)电子发生转移．
              难度：难
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            • 6．

              \(\rm{2.48 g}\)铁铜合金完全溶解于\(\rm{80 mL4.0 mol·L^{-1}}\)稀硝酸中，得到标准状况下\(\rm{672 mL NO}\)气体\(\rm{(}\)假设此时无其他气体产生\(\rm{)}\)，下列说法正确的是 (    )

              A．取反应后溶液，滴入几滴\(\rm{KSCN}\)溶液，无血红色出现
              B．该合金中铁与铜的物质的量之比是\(\rm{1︰2}\)
              C．反应后溶液\(\rm{(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)中 \(\rm{c}\)\(\rm{(H^{+})=2.5 mol·L^{-1}}\)
              D．向反应后的溶液中加入\(\rm{2.0 mol·L^{-1}NaOH}\)溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入\(\rm{NaOH}\)溶液的体积是\(\rm{120 mL}\)
              难度：难
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            • 7．
              下列各组物质不能实现直接转化的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．\(\rm{S→SO_{2}→H_{2}SO_{4}→MgSO_{4}}\)
              B．\(\rm{Cu→CuCl_{2}→Cu(NO_{3})_{2}→Cu(OH)_{2}}\)
              C．\(\rm{Al→Al_{2}O_{3}→Al(OH)_{3}→NaAlO_{2}}\)
              D．\(\rm{Na→Na_{2}O→Na_{2}CO_{3}→NaCl}\)
              难度：难
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            • 8． 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（　　）
              A．铜和浓硝酸反应
              B．氧化铜和硝酸反应
              C．铜和稀硝酸反应
              D．氯化铜和硝酸银反应
              难度：难
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            • 9． 把Cu粉放入稀硫酸，加热后并无明显现象，当加入一种盐的晶体后，可看到溶液呈蓝色，同时有气体逸出，此盐晶体是（　　）
              A．FeCl3
              B．Na2SO4
              C．Na2CO3
              D．NaNO3
              难度：难
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            • 10． 铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是（　　）
              A．NO
              B．NO2
              C．N2
              D．N2O
              难度：难
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