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            • 1． 已知A、B、C、D是短周期元素的气态单质，其中A是黄绿色的气体单质，C在空气中含量最高，D是最轻的气体；E是一种最常用的金属；Y是一种常见的液态物质，Z是唯一显碱性的气体； M是一种红棕色的有毒气体；I为红褐色难溶于水的固体．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

              回答下列问题：
              （1）A的组成元素在元素周期表的位置为    ；
              （2）F中化学键的类型是    、    ；
              （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为    ；
              （4）I为红褐色难溶于水的固体，与“84消毒液”的有效成分（NaClO），在浓碱溶液中发生反应生成了高效环保的净水剂高铁酸钠，请写出此反应的离子方程式    
              （5）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023，则参加反应的E的质量为    g．
              难度：中等
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            • 2． （2016•南昌二模）X、Y、Z是中学化学中常见的三种单质，Y、Z为气体，点燃化合成乙，X的一种离子遇苯酚溶液呈紫色（　　）
              A．Y是Cl2、Z是H2
              B．甲为Fe3O4
              C．X2+能使苯酚呈紫色
              D．甲与Z高温下反应的化学方程式为3H2+Fe2O3
               高温 
              .
               
              2Fe+3H2O
              难度：中等
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            • 3． A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

              （1）用电子式表示乙的形成过程    ，Y的分子式为    ，W的结构式为    ．
              （2）反应④的化学方程式为    ．
              （3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为    ．
              （4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为    ．
              难度：中等
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            • 4． A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体，D为一种强酸．

              请回答下列问题：
              （1）写出A和C的化学式：A    ，C    ；
              （2）在上图D→C的过程中，D表现出强    （填“氧化性”或“还原性”）；
              （3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•重庆校级月考）已知A、B、C、D 是中学化学的常见物质．且A、B、C 均含有同一种元索．在一定条件下它们之间的相气转化关系如图1所示（部分反应中的H2O已略去）．
              请回答下列问题：
              （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，下列说法正确的是    •
              A．C可由A、D直接化合得到
              B．将少量碳酸钠粉末加入到新制A溶液中，pH 增大
              C．MnO2与浓盐酸反应，若MnO2过量，浓盐酸可全部被消耗
              D.1.2molA气体与1.5molD的碘化物溶液反应，D元素被部分氧化
              （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一．
              ①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近运输A气体管道，若发生泄漏，则看到的现象是    ．
              ②反应①的化学方程式为    ．
              ③A气体可做喷泉实验，如图2引发喷泉实验的操作    ．
              （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B中的金属元素是地壳中含里最多的金属：
              ①则反应②的离子方程式是    
              ②工业上向C溶液中通入    气体（填化学式），可制得B．
              （4）若A、C、D都是常见气体．C是导致酸雨的主要气体．
              ①实验室需要清洗B，可选用    
              ②提出一点关于大气污染的防治措施建议    ．
              难度：中等
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            • 6． 有一化合物X，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物省略）．其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．

              （1）X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为    ．
              （2）I和水反应生成G的化学方程式为    ．
              （3）I转化为G的反应中，当有2mol G生成时，转移的电子数为    ．
              （4）引发H和W反应的操作是    ．
              难度：中等
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            • 7． 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
              元素编号元素性质或原子结构
              A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
              B短周期中金属性最强
              C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
              D元素最高正价是+7价
              （1）用化学用语回答下列问题：
              ①A元素在周期表中的位置    ；②C单质分子的电子式    ；
              ③D的原子结构示意图    ；④电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程：    ．
              （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是    （填选项序号）．
              a．常温下D的单质和A的单质状态不同
              b．D的氢化物比A的氢化物稳定
              c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
              d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
              e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
              （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）．

              ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为    ，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：    ；
              ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为    ．
              难度：中等
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            • 8． 无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色．经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1：1．隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色．该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味．在一定条件下，6.18g液体SCl2和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42g离子化合物D，加热D发现无任何物质存在，D的水溶液的pH＜7．已知气体C在标准状况下的密度为0.76g•L-1．
              （1）A的化学式    ，C的电子式    ．
              （2）写出SCl2和气体C反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 9． 某二元化合物甲有刺鼻气味，极易被水和酸吸收，是一类重要的火箭燃料．将3.20g甲加热至完全分解，得到一种常见的气体单质和4.48L的H2（已折算成标准状况）；已知甲分子内各原子均达到稳定结构．工业上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO与NaOH混合溶液中反应可制得甲，同时得到副产品碳酸钠等物质．
              （1）写出甲的分子式    ．
              （2）适量氯气通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，写出该反应的离子反应方程式：    ．
              （3）工业上常用甲使锅炉内壁的铁锈转化为结构较致密的磁性氧化铁（Fe3O4），以减慢锅炉内壁的锈蚀．其化学方程式为    ．
              （4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
              ①甲与新制Cu（OH）2之间能发生反应，从氧化还原反应的角度说明其合理性    ．
              ②甲与新制Cu（OH）2充分反应，有红色固体乙生成，写出乙的成分    （写出所有可能），请设计实验方案检验乙的成分    ．
              难度：中等
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            • 10． （2016•红桥区一模）单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系（必要的反应条件未标出），回答下列问题：
              （1）若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为    ．乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是    、    ．
              （2）若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为    ．
              难度：中等
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