知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体且为含氢化合物；c、d是氧化物；e是最高价含氧酸．
（1）如果a是一种常见气体，写出a的电子式；并写出由b生成c的化学方程式
（2）如果a是一种淡黄色粉末，b比HCl的热稳定性（填“强”或者“弱”）．在1L溶液中含有Fe（NO₃）₃和e两种溶质，其浓度分别为0.2mol•L^-1和1.5mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，反应后溶液中Fe³⁺物质的量为 mol．产生气体的物质的量为 mol．

难度：中等

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2．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
请回答下列问题：
（1）X的化学式为    ．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为    ．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为    ．
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式    ．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是    ．请设计实验方案验证之    ．

难度：中等

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3．化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B．现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体．将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余标准状况下1.12L气体单质A共1.40g．
请回答：
（1）甲的化学式是    ．
（2）实验室可通过石墨碳棒为电极电解NH₄Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反应的化学方程式为    ．
（3）①甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D，该反应为非氧化还原，写出甲与水反应的化学方程式为    ．
②D在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式
③有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证（用化学方法）    ．

难度：中等

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4．新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定．甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成．甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙．请回答下列问题：
（1）乙的化学式为    ；丙的电子式为    ．
（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为    ．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的离子方程式为    ．
（4）高温条件下，丙与Fe₂O₃反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为    ，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之（用化学方法）    ．
（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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5．图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．

请填写以下空白：
（1）构成单质F的元素在周期表的位置是    ，B的电子式    ．
（2）写出反应①②的化学方程式：①    ②    ．
（3）写出反应③的离子方程式：    ．
（4）在一定条件下，2L的H气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的氮气的含氧酸盐的化学式是    ．

难度：中等

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6．（2016春•台州校级月考）有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色．
（1）写出E的电子式    ；
（2）A和D反应的离子方程式：    ．
（3）F→D的离子方程式：    ．

难度：较易

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7． A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）．A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕褐色烟，反应①、②均在水溶液中进行．

请回答：
（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为    ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为    L．
（2）向B溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，并在空气中放置一段时间会变色，此变色过程中发生反应的方程式为    ．
（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加入适量的    （选填字母）
a．Na₂CO₃（固）  b．CuSO₄（固）   c．K₂SO₄溶液   d．水
（4）C溶液中阳离子的检验方法有多种，其中一种是加入适量的KSCN溶液，检验时其溶液颜色变化为：
    ．

难度：中等

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8．化合物甲由X、Y两种元素组成，含甲的矿石在自然界储量较多，称取一定量的甲，加足量浓盐酸使其完全溶解，将溶液分为A、B两等份，向A中加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析甲与该红棕色固体组成元素相同；向B中加8.0g铜粉充分反应后经过滤、洗涤、低温干燥，得固体1.6g．
（1）甲的化学式    ，写出足量浓盐酸溶解甲的离子反应方程式    ．
（2）设计实验验证溶液A中金属X离子的价态    ．
（3）有同学猜测能用含金属元素X的单质和二氧化碳在高温下反应制取化合物甲，请从氧化还原反应的角度说明该猜测的合理性    ．
（4）金属元素X和碳元素形成的化合物X₃C，又称为渗碳体．是具有高化学稳定性的新型还原剂，同时还可以作为催化剂应用于石油化工、汽车尾气处理等领域．工业上可用粉碎后甲的矿石和预热后的CH₄、H₂混合气体在一定温度、压强条件下发生反应来制备，写出该反应方程式    ．X₃C不溶于冷水、热水、稀酸，可溶于热的浓硝酸，写出X₃C和热的浓硝酸反应的化学方程式    ．

难度：中等

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9．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式甲：    乙：    C：     H：
（2）写出反应⑦的离子方程式：    ．
（3）要除去物质F中的物质G，可行的方法是
A．滴入KSCN溶液   B．通入足量的氯气 C．滴入NAOH溶液  D．加入过量铁粉
（4）若将D溶液滴入F溶液中，将其长时间露置于空气中观察到的现象为    ．

难度：中等

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10．图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：

（1）A中含有的化学键是    ．
（2）写出铜与J反应制取H的化学方程式：
（3）写出反应③的离子方程式：    ．
（4）写出物质B的电子式：    ；写出物质E的电子式：    ．
（5）在反应④中，当生成标况下22.4L 物质G时，转移电子数为    mol．

难度：中等

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