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          共50条信息

            • 1．

              在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中能达到实验目的的是 (    )

              A．用装置甲制取氯气
              B．用装置乙除去氯气中的\(\rm{HCl}\)
              C．用装置丙收集一试管氯气
              D．用装置丁验证氯气能支持\(\rm{H_{2}}\)燃烧
              难度：中等
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            • 2．
              氯气是非常重要的化工产品，我国年产量在\(\rm{10^{7}t}\)左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气，相关的化学反应方程式为： ______ 。
              发生装置选择下图中\(\rm{A}\)而不是\(\rm{B}\)的理由是： ______
              \(\rm{(2)}\)实验室用此法制取纯净的氯气，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置，目的是 ______ ；为了将氯气干燥，可选用的干燥剂是 ______ 。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气，设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否收集满 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)实验室用\(\rm{2.00mol/L}\)盐酸和足量的漂粉精，若产生\(\rm{2.24L(}\)标准状况\(\rm{)}\)氯气，反应转移电子的物质的量是 ______ ，发生反应的盐酸 ______ \(\rm{mL}\)。
              \(\rm{(4)}\)为了比较氯、溴、碘单质的氧化性，将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时，可以看到无色溶液逐渐变为 ______ 色；通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后，可发现的现象 ______ 。
              难度：较易
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            • 3．
              某小组在实验室使用软锰矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{MnO_{2})}\)和浓盐酸通过加热制备氧气，并对氯气的性质进行探究。

              \(\rm{(1)}\)写出实验室制氯气的化学方程式 ______ 。欲制取并收集一瓶干燥的氯气，则“制取\(\rm{→}\)收集”的实验装置连接顺序为： ______ \(\rm{→c→d→}\) ______ \(\rm{→i→j→k}\)
              \(\rm{(2)}\)装置\(\rm{C}\) 中饱和食盐水的作用是 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)该小组同学对氯气性质进行如下探究：
              实验步骤 实验结论
              \(\rm{①}\)将氯气通入到\(\rm{NaCl}\) 溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
              \(\rm{②}\)将氯气通入到\(\rm{KBr}\)溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
              \(\rm{③}\)将氯气通入到\(\rm{KI}\)溶液中，再加入\(\rm{1mL}\) \(\rm{CCl_{4}}\)振荡，静置，观察四氧化碳层颜色
              该小组的实验设计缺陷是 ______ ，改进的办法是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)常温下，高锰酸钾固体和浓盐酸反应也可制得氯气，该反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(5)}\)某温度下，将\(\rm{Cl_{2}}\)通入\(\rm{NaOH}\) 溶液中，反应得到\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)、\(\rm{NaClO_{3}}\)的混合液，经测定\(\rm{ClO^{-}}\)与\(\rm{ClO_{3}^{-}}\)的浓度之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，则\(\rm{Cl_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为 ______ 。
              难度：较易
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            • 4．
              某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：\(\rm{①}\)氯气和碱反应放出热量。\(\rm{②6Cl_{2}+6Ca(OH)_{2} \dfrac { \overset{\;\;\triangle \;\;}{ -}}{\;}5CaCl_{2}+Ca(ClO_{3})_{2}+6H_{2}O}\)。
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)甲装置中仪器\(\rm{a}\)的名称是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)装置乙中饱和食盐水的作用是 ______ 。

              \(\rm{(3)①}\)制取漂白粉的化学方程式是 ______ 。
              \(\rm{②}\)该小组制得的漂白粉中\(\rm{n(CaCl_{2})}\)远大于\(\rm{n[Ca(ClO)_{2}]}\)，则产物中还混杂有物质的化学式是 ______ 。
              \(\rm{③}\)为提高\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)的含量，可采取的措施是 ______ \(\rm{(}\)任写一种即可\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(4)}\)漂白粉应密封保存，原因是 ______ \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)家庭中常用\(\rm{84}\) 消毒液\(\rm{(}\)主要成分\(\rm{NaClO)}\)、洁厕灵\(\rm{(}\)主要成分盐酸\(\rm{)}\)清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)实验室用\(\rm{MnO_{2}}\)跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于\(\rm{8mol/L}\)时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中实际加入了\(\rm{MnO_{2}8.7g}\)，\(\rm{20mL36.5\%}\)的浓盐酸\(\rm{(}\)密度\(\rm{1.18g/mL)}\)，充分反应后最多能够收集到 ______ \(\rm{L}\)标准状况下的氯气\(\rm{(}\)保留\(\rm{3}\)位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化\(\rm{)}\)。
              难度：较易
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            • 5．
              根据如图转化关系判断下列说法不正确的是\(\rm{(}\)反应条件已略去\(\rm{)(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．反应\(\rm{①②③④⑤}\)均属于氧化还原反应
              B．生成黑锰矿的反应中，\(\rm{3}\) \(\rm{molMn}\)参加反应转移\(\rm{4mol}\)电子
              C．生成等量的\(\rm{O_{2}}\)，反应\(\rm{③}\)和\(\rm{④}\)转移的电子数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)
              D．反应\(\rm{⑤}\)为铝热反应
              难度：较易
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            • 6．
              下列有关物质用途的说法错误的是(    )
              A．氢氧化铁胶体可用于净水                        
              B．\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)可用作红色涂料
              C．纯碱溶液可用于去除油污                         
              D．\(\rm{MnO_{2}}\)和浓\(\rm{HCl}\)可用于工业制氯气
              难度：较难
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            • 7．
              钌\(\rm{(Ru)}\)是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强\(\rm{.}\)实验室用\(\rm{H_{2}}\)还原\(\rm{RuO_{2}}\)来制备金属钌的装置如图所示\(\rm{.}\)下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度
              B．洗气瓶中盛装的可能是\(\rm{NaOH}\)溶液，用于除去\(\rm{HCl}\)
              C．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞\(\rm{K}\)
              D．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
              难度：较易
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            • 8．

              下列物质的制备正确的是(    )

              A．蛋白质水解可得葡萄糖
              B．二氧化锰和稀盐酸混合加热可得氯气
              C．硅酸钠溶液中滴加盐酸可得硅酸
              D．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应可得氢氧化铝
              难度：易
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            • 9．
              硫酰氯\(\rm{(SO_{2}Cl_{2})}\)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示
              已知：
              \(\rm{①SO_{2}(g)+Cl_{2}(g)SO_{2}Cl_{2}\triangle H \dfrac { \overset{\;{催化剂}\;}{ -}}{\;}97.3kJ⋅mol^{-1}}\)
              \(\rm{②}\)硫酰氯常温下为无色液体，熔点为\(\rm{-54.1℃}\)，沸点为\(\rm{69.1℃}\)，在潮湿空气中易\(\rm{-}\)发烟；
              \(\rm{③100℃}\)以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
              \(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{a}\)为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{b}\)的名称为 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)装置\(\rm{A}\)中发生化学反应的离子方程式为 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)仪器\(\rm{d}\)中盛放的试剂为 ______ 。
              A.无水硫酸铜\(\rm{B.}\)无水氯化钙\(\rm{C.}\)碱石灰\(\rm{D.}\)五氧化二磷
              \(\rm{(5)}\)氯磺酸\(\rm{(ClSO_{3}H)}\)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ______ ，分离这两种液态产物的方法是 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)装置\(\rm{E}\)为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗\(\rm{c}\)中盛放的试剂为 ______ 。
              当装置\(\rm{E}\)中排出氯气\(\rm{0.224L(}\)已折算成标准状况\(\rm{)}\)时，最终得到\(\rm{1.08g}\)纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 ______ 。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 ______ 。
              难度：较易
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            • 10．
              某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取\(\rm{Cl_{2}}\)，并进行相关性质实验，且可利用装置\(\rm{G}\)储存多余的氯气。
              \(\rm{(1)A}\)中发生反应的化学反应方程式为 ______
              \(\rm{(2)}\)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞\(\rm{K}\)，点燃\(\rm{A}\)处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃\(\rm{E}\)处酒精灯，回答下列问题：
              \(\rm{①}\)在装置\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中能看到的实验现象分别是 ______ 、 ______ ；
              \(\rm{②}\)在装置\(\rm{E}\)的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{HCl}\)，则\(\rm{E}\)中发生反应的化学方程式为 ______ ；
              \(\rm{③}\)装置\(\rm{F}\)中球形干燥管的作用是 ______ ；
              \(\rm{(3)}\)储气瓶\(\rm{b}\)内盛放的试剂是 ______ ；
              \(\rm{(4)}\)实验结束后，某同学想检验\(\rm{B}\)瓶内液体是否完全与\(\rm{Cl_{2}}\)反应，可采用的方法是 ______ 。
              难度：较易
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