已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。\(\rm{A}\)中固体为\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)　

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)   \(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式是____________________________；

\(\rm{(2)B}\)中加入的物质是____________，其作用是_____________________________；

\(\rm{(3)}\)实验时在\(\rm{C}\)中观察到的现象是__________________________________；发生反应的化学方程式是________________________________________；

\(\rm{(4)D}\)中收集到的物质是___________

有关物质的转化关系如下图所示\(\rm{(}\)部分条件已略去\(\rm{)}\)。在通常状况下，\(\rm{B}\)是黑色的金属氧化物固体，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)均为气体，\(\rm{C}\)的水溶液呈碱性，\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)是单质，且\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)是空气的主要成分，\(\rm{I}\)为红棕色，反应\(\rm{①}\)是工业上制备\(\rm{K}\)的反应原理之一。

\(\rm{(1)B}\)的化学式为______________。

\(\rm{(2)F}\)元素在周期表中的位置为_______________。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：_______________________________。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的离子方程式：_______________________________。

\(\rm{(1)}\)实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)和\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)制取氨气，写出反应的化学方程式是__________________________，应选用的发生装置是_____；能否用硝酸铵代替氯化铵___\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)若利用装置\(\rm{I}\)制取氨气，根据实验要求，

\(\rm{①}\)仪器连接的顺序\(\rm{(}\)用字母编号表示\(\rm{)}\)：\(\rm{a}\)接_____，_____ 接____，___ 接______。

\(\rm{②}\)装置\(\rm{I}\)应选用的试剂为浓氨水、_______ 或 ______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.氢氯化钠     \(\rm{B.}\)浓硫酸       \(\rm{C.}\)硝酸钾    \(\rm{D.}\)生石灰

\(\rm{③}\)为了得到干燥的氨气，实验室不能用于干燥\(\rm{NH_{3}}\)的试剂是_________。

A.浓硫酸        \(\rm{B.}\)碱石灰         \(\rm{C.NaOH}\)固体

​

\(\rm{(4)}\)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体单质和无色气体单质生成，证明氨气具有________性，反应的化学方程式是__________________________________。

某化学小组在实验室中利用\(\rm{CaSO_{4}}\)、\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)制备\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)，工艺流程如下。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)操作Ⅰ的名称________

\(\rm{(2)}\)所得母液显酸性的原因用离子方程式表示为______________。

检验该溶液含有铵根离子的方法是____________________________。

\(\rm{(3)}\)画出两种实验室制取氨气的装置图，并在图上标出药品名称。

利用氨气的制取装置，再选用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序\(\rm{(}\)用接口序号字母表示\(\rm{)}\)是：\(\rm{a}\)接__________________________。

\(\rm{(4)}\)该小组还通过实验研究氨气的性质。

利用下图所示装置探究\(\rm{NH_{3}}\)能否被\(\rm{NO_{2}}\)氧化\(\rm{(K_{1}}\)、\(\rm{K_{2}}\)为止水夹，夹持固定装置略去\(\rm{)}\)。

\(\rm{E}\)装置中制取\(\rm{NO_{2}}\)反应的离子方程式是____________。

\(\rm{A}\)中发生反应的化学方程式为__________________。

若\(\rm{NH_{3}}\)能被\(\rm{NO_{2}}\)氧化全部生成无毒物质，预期观察到\(\rm{C}\)装置中的现象是____________。

若此反应转移电子\(\rm{0.4 mol}\)，则消耗标准状况下的\(\rm{NO_{2}}\)________\(\rm{ L}\)。

实验过程中，未能观察到\(\rm{C}\)装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

\(\rm{①NO_{2}}\)氧化性较弱，不能将\(\rm{NH_{3}}\)氧化；

\(\rm{②}\)在此条件下，\(\rm{NH_{3}}\)的转化率极低；

\(\rm{③}\)________________________________________________________________________。

此实验装置存在一个明显的缺陷是____________________________________________。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 物质\(\rm{F}\)的化学式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 物质\(\rm{B}\)的电子式为_____________。

\(\rm{(3)}\) 写出\(\rm{C→E}\)的化学方程式：_______。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{G→E}\)的离子方程式：_______。

以下是氮循环的一部分：

\(\rm{(1)}\)通常状况下，氮气的颜色是          ；

\(\rm{(2)}\)反应\(\rm{②}\)的化学方程式是                             ；

\(\rm{(3)NO_{2}}\)易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是          ；

 \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{A}\)的化学式是             ；

\(\rm{(5)}\)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使\(\rm{NO}\)与\(\rm{CO}\)发生反应：\(\rm{2NO + 2CO = 2CO_{2} + N_{2}}\)。

当生成\(\rm{1mol N_{2}}\)时，被还原的\(\rm{NO}\)为    \(\rm{mol}\)。