下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，一直\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)时化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用化学式分别表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种物质：\(\rm{B}\)_____、\(\rm{C}\)_____、\(\rm{D}\)_____、\(\rm{E}\)_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：_____________________________，

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：_____________________________，

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式：_____________________________。

根据下列转化关系\(\rm{(}\)部分反应条件及产物已略去\(\rm{)}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中均含有同一种元素，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)是能使品红溶液褪色的气体，写出\(\rm{D}\)的浓溶液与\(\rm{Cu}\)在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)是\(\rm{N_{2}}\)，则\(\rm{B}\)转化为\(\rm{C}\)的现象：_______________________________。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{A}\)是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

\(\rm{①}\)它与\(\rm{O_{2}}\) 在高温、催化剂的作用下反应生成\(\rm{B}\)，此化学方程式为_______________________________。

\(\rm{②}\)写出实验室用固体制取\(\rm{A}\)气体的化学方程式______________________。

\(\rm{③}\)若要收集\(\rm{B}\)气体，下列收集装置中合适的是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)______________。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等多种污染物．
\(\rm{(1)}\)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的\(\rm{NO}\)是如何产生的？说明原因并写出有关反应的方程式 ______ ．
\(\rm{(2)NO}\)对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示\(\rm{NO}\)形成酸雨的原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 ______ ．

氮及其化合物间的转化关系

\(\rm{① N_{2}+H_{2}\underset{催化剂}{\overset{高温,高压}{⇌}}}\)
\(\rm{② N_{2}+O_{2}\overset{放电}{=} }\)
\(\rm{③ NH_{3}+H_{2}O=}\)
\(\rm{④ NH_{3}·H_{2}O\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑤ NH_{3}+HCl=}\)
\(\rm{⑥ NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑦ NH_{3}+O_{2}\underset{∆}{\overset{催化剂}{=}}}\)

\(\rm{⑧ NO+O_{2=}}\)
\(\rm{⑨ NO_{2}+H_{2}O=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑩ Cu+HNO_{3}(}\)浓\(\rm{)=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑪}\) \(\rm{Cu+HNO_{3}(}\)稀\(\rm{)=}\)
离子方程式：_________
\(\rm{⑫}\) \(\rm{CuO+NH_{3}\overset{∆}{=} }\)
\(\rm{⑬}\) \(\rm{NO_{2}⇌ }\)

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示\(\rm{.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)在常温下都是气体，\(\rm{B}\)为红棕色．

\(\rm{(1)}\)写出化学式：\(\rm{B}\)_________ \(\rm{C}\)________   \(\rm{D}\)_________

\(\rm{(2)}\)写出下列反应的化学方程式：\(\rm{D→C}\)的化学方程式为\(\rm{\_}\)__________\(\rm{A→D}\)的化学方程式为\(\rm{\_}\)________

\(\rm{(3)}\)一定条件下，\(\rm{E}\)可以和金属反应制取\(\rm{C}\)，请写出\(\rm{E→C}\)反应的离子方程式\(\rm{(}\)合理即可\(\rm{)}\)________

I.\(\rm{ X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是中学化学中常见的四种气体。己知：\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；\(\rm{X}\)是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；\(\rm{Y}\)是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；\(\rm{Z}\)是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；\(\rm{W}\)气体的水溶液滴入酚酞变红色。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)两种气体按物质的量之比\(\rm{1:1}\)在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；

\(\rm{(2)}\)科学家发现，\(\rm{Z}\)在催化剂条件下能与\(\rm{W}\)反应，反应产物中有单质生成，该单质应是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)_______。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{Z}\)与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

\(\rm{(4)}\)检验\(\rm{W}\)气体的方法是_____________。

\(\rm{II. H_{2}S}\)和\(\rm{SO_{2}}\)会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱\(\rm{H_{2}S}\)的原理为：

\(\rm{H_{2}S+Fe_{2}(SO_{4})_{3}=S+2FeSO_{4}+H_{2}SO_{4\;\;}}\)\(\rm{4FeSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)_{4\(\rm{ \overset{硫杆菌}{=} }\)}\(\rm{2Fe}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

回答下列方法中的问题。

\(\rm{(l)}\)硫杆菌存在时，\(\rm{FeSO_{4}}\)被氧化的速率是无菌时的\(\rm{5×10^{5}}\)倍，该菌的作用是_______。

\(\rm{(2)}\)由图\(\rm{1}\)和图\(\rm{2}\)判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用和影响。已知：\(\rm{HNO_{2}}\)是一种弱酸且不稳定，易分解生成\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)；\(\rm{AgNO_{2}}\)是一种难溶于水、易溶于酸的化合物；\(\rm{NO_{x}}\)是大气污染物。请运用所学化学原理分析并回答下列问题：

    \(\rm{(1)NO_{2}}\)转化为酸雨的化学方程式为_______________________________________。

    \(\rm{(2)}\)参考题干信息，设计区分饱和\(\rm{NaNO_{2}}\)溶液和饱和\(\rm{NaCl}\)溶液的方案有多种：

    方案\(\rm{①}\)：用\(\rm{pH}\)试纸测定这两种溶液的\(\rm{pH}\)；请用离子方程式说明此方法的反应原理：_____________________________________________。

    方案\(\rm{②}\)：分别取少量样品滴加少量稀硫酸，微热\(\rm{(}\)填写现象和结论\(\rm{)}\)，_________________。

    方案\(\rm{③}\)：分别取少量样品\(\rm{(}\)填写操作、现象和结论\(\rm{)}\)___________________________。

    对比分析方案\(\rm{①}\)和\(\rm{②}\)，你的评价是___________________________________________。

    \(\rm{(3)}\)汽车发动机工作时会引发\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{O_{2}}\)反应，其能量变化示意图如下：

    \(\rm{①}\)写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

    \(\rm{②}\)随温度升高，\(\rm{K}\)的变化趋势是________。

    \(\rm{③}\)在汽车尾气系统中安装催化转化器装置，\(\rm{CO}\)可有效地将\(\rm{NO}\)还原成\(\rm{N_{2}}\)排出，此反应的化学方程式为_____________________。

    \(\rm{(4)}\)通过\(\rm{NO_{x}}\)传感器可监测\(\rm{NO_{x}}\)的含量，其工作原理示意图如下图所示：

    \(\rm{①Pt}\)电极上气体发生的是________反应\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{②NO}\)在电极上的反应式：____________________________；每转移\(\rm{1 mol e^{-}}\)参与反应的\(\rm{NO}\)的体积\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)为________。

目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有\(\rm{CO}\)、\(\rm{NO}\)等多种污染物。

\(\rm{(1)}\)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的\(\rm{NO}\)是如何产生的\(\rm{?}\)说明原因并写出有关反应的化学方程式 。 

\(\rm{(2)NO}\)对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示\(\rm{NO}\)形成酸雨的原因 。 

\(\rm{(3)}\)将\(\rm{CaCO_{3}}\)粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是 。 

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素的原子核外电子数之和等于\(\rm{B}\)原子的质子数，\(\rm{B}\)原子核内质子数和中子数相等

\(\rm{(1)}\)写出元素的符号： \(\rm{A}\)       、\(\rm{B}\)        、\(\rm{C}\)       ；

\(\rm{(2)B}\)元素位于元素周期表中第     周期，第    族；

\(\rm{(3)C}\)的原子结构示意图为            ，写出\(\rm{A}\)的单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的化学方程式             。

在\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)、\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{2}}\)、\(\rm{Cl_{2}}\)等七种气体中：

\(\rm{(1)}\)比空气密度小的气体是         ；\(\rm{(2)}\)水溶液呈碱性的气体是        ；

\(\rm{(3)}\)常用作氧化剂的气体是       ；

\(\rm{(4)}\)能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是          。