按要求完成下列填空：

\(\rm{(1)}\)锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质\(\rm{LiClO_{4}}\)溶于混合有机溶剂中，\(\rm{Li^{+}}\) 通过电解质迁移入\(\rm{MnO_{2}}\)晶格中，生成\(\rm{LiMnO_{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)外电路的电流方向是由_____极流向______极。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{②}\)该电池正极电极反应式____________________________。

\(\rm{(2)}\)已知次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)和\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的\(\rm{Ag^{+}}\)还原为\(\rm{Ag}\)，从而可用于化学镀银。

\(\rm{①H_{3}PO_{2}}\)中，\(\rm{P}\)元素的化合价为_________。

\(\rm{②}\)利用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4:1}\)，则氧化产物为_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{③H_{3}PO_{2}}\)也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：

\(\rm{a.}\)写出阳极的电极反应_____________。

\(\rm{b.}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因_____________。

\(\rm{c.}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有__________杂质，该杂质产生的原因是______________。

短周期元素的单质\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在通常状况下均为气态，并有下列转化关系\(\rm{(}\)反应条件略去\(\rm{)}\)：

已知：\(\rm{a.}\)常见双原子单质分子中，\(\rm{X}\)分子含共价键最多。

 \(\rm{b.}\)甲分子中含\(\rm{10}\)个电子，乙分子含有\(\rm{18}\)个电子。

\(\rm{(1)X}\)的电子式是_____________________。

\(\rm{(2)}\)实验室可用下图所示装置\(\rm{(}\)缺少收集装置，夹持固定装置略去\(\rm{)}\)制备并收集甲

\(\rm{①}\)在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

\(\rm{②}\)试管中的试剂是\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)_______________。

\(\rm{③}\)烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是\(\rm{(}\)用电离方程式表示\(\rm{)}\)__________________

\(\rm{(3)}\)磷在\(\rm{Z}\)中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是\(\rm{8}\)电子结构，丁的化学式是__________。

\(\rm{(4)nmol}\)丁与\(\rm{nmol}\)丙在一定条件下反应，生成\(\rm{4nmol}\)乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的\(\rm{174}\)倍，其化学式是______________________。

磷有三种同素异形体，分别为白磷\(\rm{(P_{4})}\)、红磷和黑磷。

\(\rm{(1)}\)白磷常温为白色或淡黄色固体，在\(\rm{40℃}\)左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是_____________________；

\(\rm{(2)}\)白磷\(\rm{ \xrightarrow[]{12159MPa,473K} }\)黑磷，黑磷比白磷稳定。结构与石墨相似，下列叙述正确的是_____\(\rm{＿}\)

A.黑磷与白磷互为同分异构体           \(\rm{B.}\)黑磷能导电

C.白磷转化为黑磷为氧化还原反应       \(\rm{D.}\)白磷转化为黑磷为放热反应

\(\rm{(3)}\)红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列___________分子最相似\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A.\(\rm{H_{2}O}\)       \(\rm{B.CCl_{4}}\)       \(\rm{C.NH_{3}}\)      \(\rm{D.CS_{2}}\)

\(\rm{(4)}\)己知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为

\(\rm{①P_{4}(s}\)，白磷\(\rm{)+5O_{2}(g)→P_{4}O_{10}(s) +2986kJ}\)     \(\rm{②P(s}\)，红磷\(\rm{)+\dfrac{5}{4} O_{2}(g)→\dfrac{1}{4} P_{4}O_{10}(s)+739kJ}\)

写出红磷转化为白磷的热化学方程式：___________________________________________________________。