1．
乙二酸（H
2C
2O
4）是一种重要的化工产品．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为CO
2．乙二酸制备工艺流程如图：
氧化时控制反应液温度为55-60℃边搅拌边缓慢滴加浓HNO
3，H
2SO
4混合液，可发生下列反应：
C
6H
12O
6+18HNO
3→3H
2C
2O
4+18NO
2↑+12H
2O
C
6H
12O
6+6HNO
3→3H
2C
2O
4+6NO+6H
2O
（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案中用到的试剂为
______
．
（2）氧化时需控制反应液温度为55-60℃，不能超过60℃的原因是
______
．
（3）H
2C
2O
4能使酸性KMnO
4溶液褪色，其离子方程式为
______
．
（4）生产中产生的NO
x用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NO
x中n（NO
2）：n（NO）=1：2，且NO
x的吸收转化率为90%．计算：理论上，每生产6.3kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克．（写出计算过程）