某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将绿豆大小钠、钾分别投入冷水中，试预测实验结果：_______与冷水反应较剧烈；若将砂纸打磨后的镁条、铝片分别投入到同浓度的盐酸中，_______与盐酸反应的速率较慢。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为： _____________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{—}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。

实验室氨氧化实验，装置如图：

将足量浓氨水从\(\rm{B}\)中加入烧瓶\(\rm{A}\)，一段时间后点燃酒精灯进行实验，现象如下：

\(\rm{①}\)黑色氧化铜粉末变为光亮红色  \(\rm{②}\)无水硫酸铜粉末变蓝色    \(\rm{③D}\)、\(\rm{E}\)中有红棕色气体

     试回答：

   \(\rm{(1)}\)装置\(\rm{B}\)的名称是：___________，装置\(\rm{C}\)的名称是：_____________________________。 

\(\rm{(2)}\)烧瓶\(\rm{A}\)中发生的反应化学方程式是：_____________________________________。

        生石灰对于\(\rm{A}\)中生成氨气所起到的促进作用是：____________________________。 

\(\rm{(3)C}\)的作用是：____________________________________________________________。

   \(\rm{(4)}\)若氨气的氧化产物只有一种，\(\rm{D}\)中反应的化学方程是：_____________________。

   \(\rm{(5)}\)最终集气瓶中收集到的气体主要是 _____________________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{{\,\!}}\)\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：

I.氯气的制备

\(\rm{⑴}\)装置\(\rm{C}\)的名称为_______________。

\(\rm{⑵}\)实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为__________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑶}\)装置\(\rm{F}\)的作用为___________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)漂白粉的制备

\(\rm{⑷}\)已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成\(\rm{Ca(ClO_{3})_{2}}\)。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________\(\rm{(}\)不改变石灰乳的浓度和体积\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑸}\)若将\(\rm{100 mL 12.0 mol⋅L^{-1}}\)盐酸与\(\rm{3.48 g MnO_{2}}\)反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得\(\rm{Ca(ClO)_{2}}\)_________\(\rm{g}\)。

进行下面的实验要用到下列一种或几种仪器，请用这些仪器的名称填空。

\(\rm{(1)}\)欲干燥\(\rm{NH_{3}}\)需使用仪器________；

\(\rm{(2)}\)欲分离互不相溶的两种液体，可使用________；

\(\rm{(3)}\)欲分离液态混合物中沸点不同的组分，可使用________；

\(\rm{(4)}\)欲分离难溶于水固体中的固体物质，可使用________；

\(\rm{(5)}\)欲用胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)制无水硫酸铜固体，可使用：________。

回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)装置中长玻璃管的作用是___________________________________。

\(\rm{(2)A}\)中气体制备的离子方程式是_________________________。如果可供选择的试剂中无浓盐酸，该小组同学用已供试剂也完成了该实验，则\(\rm{A}\)装置中选用的试剂是____\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)实验中\(\rm{B}\)装置的作用是_________________________________。

\(\rm{(4)D}\)、\(\rm{E}\)间导管短且粗，原因是___________________________。

\(\rm{(5)}\)请在\(\rm{E}\)后的虚线框中补充完善该装置。该装置中应盛放的试剂是______\(\rm{(}\)从题中可供试剂中选择，填序号\(\rm{)}\)。

为探究绿矾\(\rm{(FeSO_{4}·nH_{2}O)}\)的一些性质，进行如下操作：

\(\rm{(1)}\)取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为________\(\rm{(}\)填试剂名称或化学式均可\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管\(\rm{(}\)带两端开关\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2})(}\)设为装置\(\rm{A)}\)称重，记为\(\rm{100g.}\)将样品装入石英玻璃管中，再次将装置\(\rm{A}\)称重，记为\(\rm{127.8g.}\)按下图连接好装置进行实验。

\(\rm{①}\)仪器\(\rm{B}\)的名称是               。

\(\rm{②}\)将下列实验操作步骤正确排序\(\rm{d}\)、\(\rm{a}\)、      \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)；重复上述操作步骤，直至\(\rm{A}\)恒重，记为\(\rm{115.2 g}\)。

\(\rm{a.}\)点燃酒精灯，加热              \(\rm{b.}\)关闭\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)       \(\rm{c.}\)熄灭酒精灯

\(\rm{d.}\)打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}e.}\)称量\(\rm{A f.}\)冷却至室温

\(\rm{③}\)根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目\(\rm{x=}\)      。若实验时按\(\rm{a}\)、\(\rm{d}\)次序操作，则使\(\rm{x}\)             \(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“无影响”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)}\)为探究硫酸亚铁的分解产物，将\(\rm{(2)}\)中已恒重的装置\(\rm{A}\)接入下图所示的装置中，打开\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)，缓缓通入\(\rm{N_{2}}\)，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

\(\rm{①C}\)、\(\rm{D}\)中的溶液依次为        \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为             。

\(\rm{a.}\)品红    \(\rm{b.NaOH c.BaCl_{2\;\;\;\;\;\;\;\;\;}d.Ba(NO_{3})_{2\;\;\;\;}e.}\)浓\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)

\(\rm{②}\)写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式                                 。