如图所示，把试管放入盛有\(\rm{25℃}\)饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入儿小块镁片，再用滴管滴入\(\rm{5mL}\)稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象是________。

\(\rm{(2)}\)产生上述现象的原因是________。

\(\rm{(3)}\)写出有关反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)由实验推知\(\rm{.MgCl_{2}}\)溶液和\(\rm{H_{2}}\)的总能量________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁片和盐酸的总能量。

按要求设计实验验证：某种盐的水解是吸热的；有四位同学分别设计如下方案，其中说法不正确的是(    )

\(\rm{(1)}\)在一个小烧杯里，加入约\(\rm{20 g}\)已研磨成粉末的氢氧化钡晶体\(\rm{[Ba(OH)_{2}·8H_{2}O]}\)，将小烧杯放在事先已滴有\(\rm{3～4}\)滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约\(\rm{10 g NH_{4}Cl}\)晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示。试回答下列问题：

\(\rm{①}\)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是                        。

\(\rm{②}\)如果实验中看到“结冰”现象，说明该反应为          反应。

\(\rm{③}\)该反应的化学方程式为                                            。

\(\rm{(2)}\)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：\(\rm{CH_{4}(g) +H_{2}O(g)===CO(g) +3H_{2}(g)}\)       \(\rm{ΔH=+206.2 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{CH_{4}(g) +CO_{2}(g)===2CO(g) +2H_{2} (g)}\)     \(\rm{ΔH=+247.4 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2H_{2}S(g)===S_{2} (g) +2H_{2} (g)}\)             \(\rm{ΔH=+169.8 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{①}\)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。\(\rm{CH_{4}(g)}\)与\(\rm{H_{2}O(g)}\)反应生成\(\rm{CO_{2}(g)}\)和\(\rm{H_{2}(g)}\)的热化学方程式为：                              。

\(\rm{②H_{2}S}\)热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分\(\rm{H_{2}S}\)燃烧，其目的是               ；燃烧生成的\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{H_{2}S}\)进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：                                。

\(\rm{③H_{2}O}\)的热分解也可得到\(\rm{H_{2}}\)，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如上图所示。上图中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)表示的微粒依次是                 。

\(\rm{④}\)氢气是未来的能源，人类将在\(\rm{21}\)世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是            \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气

C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气

D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气

\(\rm{(1)}\)在常温下，按右图装配好装置，待内外空气压强相等时，\(\rm{U}\)型管右管水银柱液面在\(\rm{A}\)处。取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入适量二硫化碳液体，用酒精灯点燃并迅速移入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。发现二硫化碳安静地燃烧，生成\(\rm{CO_{2}}\)和\(\rm{SO_{2}}\)，水银柱推向\(\rm{U}\)型管左管。回答下列问题：

\(\rm{①}\)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：                                             

\(\rm{②}\)说明水银柱被推向\(\rm{U}\)型管左管的原因\(\rm{(}\)用文字表述，限\(\rm{20}\)字以内\(\rm{)}\)：                                             

\(\rm{③}\)火焰熄灭后，静置到恢复原温度和压强，\(\rm{U}\)型管右管水银柱液面的位置应该\(\rm{(}\)  \(\rm{)}\)

A.仍在\(\rm{A}\)处     \(\rm{B.}\)高于\(\rm{A}\)处         \(\rm{C.}\)低于\(\rm{A}\)处

\(\rm{(2)}\)某\(\rm{{\,\!}_{Z}^{A}X}\)的氯化物\(\rm{XCl_{2}11.1g}\)配成溶液后，需用\(\rm{1mol/L}\)的硝酸银溶液\(\rm{200mL}\)才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

\(\rm{①X}\)的质量数为        。

\(\rm{②}\)若\(\rm{X}\)的核内中子数为\(\rm{20}\)，求\(\rm{37gXCl_{2}}\)中所含质子的物质的量是是               。

某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，观察到的现象是_____\(\rm{\_}\) \(\rm{①}\) \(\rm{\_}\)___、_______ \(\rm{②}\) _______、_______ \(\rm{③}\) ______。说明反应放热。

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带有支管的试管中，支管接\(\rm{①}\)，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，\(\rm{①}\)中看到的现象是_____________________ \(\rm{④}\) ________________，说明该反应放热。

丙方案：盛放有生石灰且带支管的试管中，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是___________________ \(\rm{⑤}\) _____________，说明反应放热，原因是___________ \(\rm{⑥}\) \(\rm{\_}\)_________。