某研究性学习小组的同学对\(\rm{Zn.Cu}\)、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用下图\(\rm{I}\)装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图\(\rm{II}\)装置进行探究\(\rm{(}\) 盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)实验表明，图\(\rm{I}\)中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为______能\(\rm{;}\)铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为____能。

\(\rm{(2)}\)图\(\rm{II}\)中的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\) 是\(\rm{ZnSO_{4}}\)溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则\(\rm{X}\) 是_________，正极上的电极反应式为__________。

\(\rm{(3)}\)当图\(\rm{I}\)装置的溶液质量增加\(\rm{63}\) \(\rm{g}\)时，生成的氢气共有______\(\rm{L(}\) 标准状况\(\rm{);}\)当图\(\rm{II}\) 中锌电极质量减少\(\rm{65g}\)时，电路中转移的电子数为______\(\rm{N_{A}}\)。

Ⅰ：下图是一个化学过程的示意图。

\(\rm{(1)}\)乙池中\(\rm{A(Fe)}\)电极的名称是                。

\(\rm{(2)}\)通入\(\rm{CH_{3}OH}\)的电极的电极反应式是                    。

\(\rm{(3)}\)乙池中反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)当乙池中\(\rm{A(Fe)}\)极的质量增加\(\rm{5.40g}\)时，甲池中理论上消耗\(\rm{O_{­2}}\)      \(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)

 Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示

\(\rm{(1)}\)电解饱和食盐水的离子方程式是                              。

\(\rm{(2)}\)电解时用盐酸控制阳极区溶液的\(\rm{pH}\)在\(\rm{2～3}\)，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                              。

已知在酸性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{4}^{3−}+2{I}^{−}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3−}+{I}_{2}+{H}_{2}O }\)，在碱性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{3}^{3−}+{I}_{2}+2O{H}^{−}=AsO_{4}^{3−}+{H}_{2}O+2{I}^{−} }\)。设计如图装置\(\rm{(C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)，分别进行下述操作：

Ⅰ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入\(\rm{40\% NaOH}\)溶液

结果发现电流表指针均发生偏转。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)两次操作中指针为什么发生偏转？

\(\rm{(2)}\)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅰ过程中\(\rm{C_{1}}\)棒上发生的反应为___________________________________；

\(\rm{(4)}\)操作Ⅱ过程中\(\rm{C_{2}}\)棒上发生的反应为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作Ⅱ过程中，盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)移向_________烧杯溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)正极的电极反应式为______ ；

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性强弱，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{6 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如下图所示：

\(\rm{(1)}\)写出甲池中负极的电极反应式：                        。 

\(\rm{(2)}\)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极                                      \(\rm{;}\)总反应的离子方程式                               。 

\(\rm{(3)}\)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出                        活动性更强，而乙会判断出                            活动性更强。\(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\) 

\(\rm{(4)}\)由此实验，可得到如下哪些正确结论                                                                。 

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件的影响较大，因此应具体问题具体分析

\(\rm{(5)}\)丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：

将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀\(\rm{NaOH}\)溶液中，分别形成了原电池。

\(\rm{①}\)在这两个原电池中，负极分别为                                     。 

A.铝片、铜片      \(\rm{B.}\)铜片、铝片

C.铝片、铝片       \(\rm{D.}\)铜片、铜片

\(\rm{②}\)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式                                        。 

\(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)：

下列能将化学能转化为电能的装置是(    )