知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

【系列一】实验	溶液\(\rm{X}\)	实验现象
实验Ⅰ	\(\rm{1mol/L}\)稀硝酸	观察到电流计指针向左偏转．
实验Ⅱ	\(\rm{6mol/L}\)稀硝酸	观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色
实验Ⅲ	\(\rm{6mol/LNaOH}\)溶液	观察到\(\rm{(}\)现象写在答题处\(\rm{)}\)．
实验Ⅳ		A、\(\rm{C}\)中均无明显现象，\(\rm{B}\)中有无色气体生成．

【查阅资料】活泼金属与\(\rm{1mol/L}\)稀硝酸反应有\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成，\(\rm{NH_{4}^{+}}\)生成的原理是产生\(\rm{H_{2}}\)的过程中\(\rm{NO_{3}^{-}}\)被还原．
\(\rm{(l)}\)实验\(\rm{I}\)：生成\(\rm{NH_{4}^{+}}\)电极反应式是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)实验Ⅱ：电子流向： ______ ．
\(\rm{(3)}\)实验Ⅲ：观察到的现象是 ______ ，负极反应式为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)实验\(\rm{IV}\)：推测\(\rm{B}\)中气体成分可能为 ______ ．
【系列二】向盛有\(\rm{2mL}\) \(\rm{0.1mol/LBa(NO_{3})_{2}}\)溶液的试管中，缓慢通入\(\rm{SO_{2}}\)气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
\(\rm{(5)}\)学生甲推测是\(\rm{NO_{3}^{-}}\)氧化\(\rm{SO_{2}}\)，他的推测证据是 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(6)}\)学生乙则推测是溶液中溶解的\(\rm{O_{2}}\)也氧化了\(\rm{SO_{2}}\)，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向\(\rm{2mL0.1mol/L}\) ______ 溶液中缓慢通入\(\rm{SO_{2}}\)，若观察到现象： ______ ，则乙推测成立．
\(\rm{(7)}\)分别用\(\rm{0.1mol/LBa(NO_{3})_{2}}\)、\(\rm{O_{2}}\)氧化等量的\(\rm{SO_{2}}\)，消耗二者物质的量之比为 ______ ．

难度：较易

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2．

某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

\(\rm{(1)}\)请完成以下实验设计表\(\rm{(}\)表中不要留空格\(\rm{)}\)：

编号	实验目的	碳粉\(\rm{/g}\)	铁粉\(\rm{/g}\)	醋酸\(\rm{/％}\)
\(\rm{①}\)	为以下实验作参照	\(\rm{0.5}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{90.0}\)
\(\rm{②}\)	醋酸浓度的影响	\(\rm{0.5}\)		\(\rm{36.0}\)
\(\rm{③}\)		\(\rm{0.2}\)	\(\rm{2.0}\)	\(\rm{90.0}\)

\(\rm{(2)}\)编号\(\rm{①}\)实验测得容器中压强随时间变化如图\(\rm{2}\)。\(\rm{t_{2}}\)时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图\(\rm{3}\)中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了________\(\rm{(}\)填“氧化”或“还原”\(\rm{)}\)反应，其电极反应式是________。

\(\rm{(3)}\)该小组对图\(\rm{2}\)中\(\rm{0～t_{1}}\)时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：________；

\(\rm{……}\)
\(\rm{(4)}\)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有\(\rm{H_{2}}\)的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论\(\rm{(}\)不要求写具体操作过程\(\rm{)}\)：

难度：中等

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3．（2016•靖安县模拟）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L^-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式：    ．
（2）乙中负极为    ，总反应的离子方程式为    ．
（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出    （填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出    （填写元素符号）的活动性更强．
（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有    （填字母）．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

难度：中等

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4．

下列能将化学能转化为电能的装置是( )

A．

B．

C．

D．

难度：难

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5．

某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。

资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。

\(\rm{(1)}\)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

\(\rm{①}\)同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_______。

\(\rm{②}\)针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_____；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是____。

\(\rm{(2)}\)同学们仍用上述装置并用\(\rm{Cu}\)和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响\(\rm{O_{2}}\)氧化性的因素。

编号	溶液\(\rm{B}\)	操作及现象
Ⅲ	经煮沸的\(\rm{pH=2}\)的 \(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为\(\rm{b}\)
Ⅳ	\(\rm{pH=2}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)	在石墨一侧缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为\(\rm{c}\)；取出电极，向溶液中加入数滴浓\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液混合后，插入电极，保持\(\rm{O_{2}}\)通入，电压表读数仍为\(\rm{c}\)
Ⅴ	\(\rm{pH=12}\)的\(\rm{NaOH}\)	在石墨一侧缓慢通入\(\rm{O_{2}}\)并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为\(\rm{d}\)

\(\rm{①}\)丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：\(\rm{c > a > b}\)，请解释原因是_______。

\(\rm{②}\)丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_______对\(\rm{O_{2}}\)氧化性的影响。

\(\rm{③}\)实验Ⅳ中加入\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)溶液的目的是_______。

\(\rm{④}\)为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_______；重复实验时，记录电压表读数依次为\(\rm{c′}\)、\(\rm{d′}\)，且\(\rm{c′ > d′}\)，由此得出的结论是_______。

难度：较难

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6．
【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置．
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
电解质：果汁\(\rm{(}\)橙汁、苹果汁、柠檬汁等\(\rm{)}\)．
其他：导线、金属夹、发光二极管、\(\rm{500}\) \(\rm{mL}\)烧杯．
【实验方案】\(\rm{①Cu-Mg}\)原电池，电解质溶液为橙汁．
\(\rm{②Cu-Fe}\)原电池，电解质溶液为苹果汁．
\(\rm{③Fe-Mg}\)原电池，电解质溶液为柠檬汁．
【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个\(\rm{500}\) \(\rm{mL}\)的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹\(\rm{.}\)观察现象，连接方式，如图所示．
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)连接装置时活泼金属接在二极管的 ______ 极上，较不活泼金属接在二极管的 ______ 极上．
\(\rm{(2)}\)在方案\(\rm{①②}\)中铜作电极情况： ______ ．
\(\rm{(3)}\)在方案\(\rm{①③}\)中镁作电极情况： ______ ．
\(\rm{(4)}\)在方案\(\rm{②③}\)中铁作电极情况： ______ ．
\(\rm{(5)}\)在方案\(\rm{③}\)中负极反应为 ______ ，正极反应为 ______ ，总反应的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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7．
有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入\(\rm{6}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)溶液中，乙同学将电极放入\(\rm{6}\) \(\rm{mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液中，如图所示．
\(\rm{(1)}\)写出甲中正极的电极反应式： ______ ．
\(\rm{(2)}\)乙中负极为 ______ ，总反应的离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)的活动性更强，而乙会判断出 ______ \(\rm{(}\)填写元素符号\(\rm{)}\)的活动性更强．
\(\rm{(4)}\)由此实验得出的下列结论中，正确的有 ______ \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)．
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．

难度：较易

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