如图所示的实验，能达到实验目的的是(    )

某兴趣小组做如下探究实验：

\(\rm{(1)}\)图Ⅰ为依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_________________________________。反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差\(\rm{12 g}\)，则导线中通过___________\(\rm{mol}\)电子。

\(\rm{(2)}\)如图Ⅰ，其他条件不变，若将\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液换为\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液，石墨电极的反应式为______________________，这是由于\(\rm{NH_{4}Cl}\)溶液显___________\(\rm{(}\)填“酸性”“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_______________________________________。

\(\rm{(3)}\)如图Ⅱ，其他条件不变，将图Ⅰ中盐桥换成弯铜导线与石墨相连成\(\rm{n}\)形，则乙装置中石墨\(\rm{(1)}\)为___________\(\rm{(}\)填\(\rm{"}\)正\(\rm{""}\)负\(\rm{""}\)阴\(\rm{"}\)或\(\rm{"}\)阳\(\rm{")}\)极，乙装置中与铜线相连的石墨\(\rm{(2)}\)电极上发生反应的反应式为_________________________________。

\(\rm{(4)}\)将图Ⅱ乙装置中\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液改为加入\(\rm{400 mL CuSO_{4}}\)溶液，一段时间后，若电极质量增重\(\rm{1.28 g}\)，则此时溶液的\(\rm{pH}\)为___________\(\rm{(}\)不考虑反应中溶液体积的变化\(\rm{)}\)。

Ⅰ：下图是一个化学过程的示意图。

\(\rm{(1)}\)乙池中\(\rm{A(Fe)}\)电极的名称是                。

\(\rm{(2)}\)通入\(\rm{CH_{3}OH}\)的电极的电极反应式是                    。

\(\rm{(3)}\)乙池中反应的化学方程式为                                。

\(\rm{(4)}\)当乙池中\(\rm{A(Fe)}\)极的质量增加\(\rm{5.40g}\)时，甲池中理论上消耗\(\rm{O_{­2}}\)      \(\rm{mL(}\)标准状况下\(\rm{)}\)

 Ⅱ：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示

\(\rm{(1)}\)电解饱和食盐水的离子方程式是                              。

\(\rm{(2)}\)电解时用盐酸控制阳极区溶液的\(\rm{pH}\)在\(\rm{2～3}\)，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                                              。

已知在酸性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{4}^{3−}+2{I}^{−}+2{H}^{+}=AsO_{3}^{3−}+{I}_{2}+{H}_{2}O }\)，在碱性条件下发生的反应为\(\rm{AsO_{3}^{3−}+{I}_{2}+2O{H}^{−}=AsO_{4}^{3−}+{H}_{2}O+2{I}^{−} }\)。设计如图装置\(\rm{(C_{1}}\)、\(\rm{C_{2}}\)均为石墨电极\(\rm{)}\)，分别进行下述操作：

Ⅰ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ\(\rm{.}\)向\(\rm{B}\)烧杯中逐滴加入\(\rm{40\% NaOH}\)溶液

结果发现电流表指针均发生偏转。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)两次操作中指针为什么发生偏转？

\(\rm{(2)}\)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。

\(\rm{(3)}\)操作Ⅰ过程中\(\rm{C_{1}}\)棒上发生的反应为___________________________________；

\(\rm{(4)}\)操作Ⅱ过程中\(\rm{C_{2}}\)棒上发生的反应为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)操作Ⅱ过程中，盐桥中的\(\rm{K^{+}}\)移向_________烧杯溶液\(\rm{(}\)填“\(\rm{A}\)”或“\(\rm{B}\)”\(\rm{)}\)。